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    乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应：C2H5OH＋＋H＋—→CO2↑＋Cr3＋＋H2O，当这个方程式配平后，H＋的化学计量数为

    A．10                                                        

    B．12

    C．14                                                        

    D．16

     

    D

    【解析】C2H5OH中C元素的化合价为－2价，根据得失电子守恒可得配平的离子方程式为：C2H5OH＋2＋16H＋===2CO2↑＋4Cr3＋＋11H2O。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：选择题

    有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含含苯环的同分异构体有多少种（不考虑立异构）

    A．6      B．5      C．4      D．3

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：选择题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

    B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W

    C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

    D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：填空题

    VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。

    （1）砷的基态原子的电子排布式为              。

    （2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为              。

    （3）NH3的沸点比PH3高，原因是       ；PO43－离子的立体构型为      。

    （4）PH3分子中P原子采用       杂化。

    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因                                。

    （6） CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    下列说法正确的是  

    A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③

    B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

    C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

    D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：简答题

    硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质

    都有重要用途。回答下列问题：

    （1）写出基态镓原子的电子排布式              。

    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更

    高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

    ①固体氯化铝的晶体类型是               ；

    ②写出Al2Cl6分子的结构式                ；

    ③单分子A1Cl3的立体构型是            ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是            。

    （3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原予（如图）

    其中有两个原子为10 B，其余为11B，则该结构单元有    种不同的结构

     类型。

    （4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2．70g·cm－3，计算确

     定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）        ；晶胞中距离最近的铝原

    子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=                    pm。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：选择题

    Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑

    下列说法不正确的是

    A．石墨电极上产生氢气

    B．铜电极发生的电极反应为：2Cu －2e－+2OH－= Cu2O+H2O

    C．铜电极接直流电源的正极

    D．当有0．1 mol电子转移时，有0．1 molCu2O生成

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是

    A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

    B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol

    C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

    2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

    D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是     

    A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2

    B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1

    C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2

    D．反应中生成的CO2体积为1.792 L

     

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