X.Y.Z.W为四种短周期主族元素.其中X.Z同族.Y.Z同周期.W是短周期主族元素中原子半径最大的.X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍.Y的最高正价与最低负价代数和为6.下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由大到小的顺序为:Z>Y> WC．X.Z两种元素的气态氢化物中.Z的气态氢化物较稳定D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W

C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2

【解析】依题知，X是O，Y是Cl，Z是S，W是Na。

Cl的最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4，A错；原子半径按Na、S、Cl依次减小，B错；水比硫化氢稳定，C错；氧与钠形成的化合物，不论是氧化钠还是过氧化钠，阴离子和阳离子的物质的量之比均为1：2，D正确。答案选D。

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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：简答题

2012年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。

(1)判断反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到化学平衡状态的依据是________。(多选、漏选、错选均不得分)

A．容器内压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

(2)在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，ΔH＜0，测得压强－时间图像如图甲，测得p2＝0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。

①若图中c＝1.6 mol，则改变的条件是________(填字母)；

②若图中c＜1.6 mol，则改变的条件是__________(填字母)；此时该反应的平衡常数____________。(填字母)(填“增大”、“减小”、“不变”)

A．升温　　　B．降温　　　C．加压　　　D．减压　　　E．加催化剂

(3)如(2)题中图甲，平衡时氢气的转化率为________。

(4)工业上可利用如下反应：H2O (g)＋CH4 (g) CO(g)＋3H2(g)制备CO和H2。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，测得H2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如右图所示：0～4 s内，用CO(g)表示的反应速率为____________。