下列有关说法正确的是A．9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NAB．标准状况下.2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NAC．2 g DO中含中子.质子.电子数目均为NAD．标准状况下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中.转移电子数目均为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列有关说法正确的是

A．9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NA

C．2 g DO中含中子、质子、电子数目均为NA

D．标准状况下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA

【解析】A项，存在2NO2?N2O4,9.2 g NO2气体中含有的分子数目应小于0.2NA；B项，标况下，SO3为固体；C项，＝0.1 mol，中子数为NA，质子数为NA，电子数为NA，正确；D项，Cl2和H2O的反应为可逆反应。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：选择题

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W

C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：选择题

Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑

下列说法不正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生的电极反应为：2Cu －2e－+2OH－= Cu2O+H2O

C．铜电极接直流电源的正极

D．当有0．1 mol电子转移时，有0．1 molCu2O生成

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol

C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：填空题

（1）元素的第一电离能Al　　　Si（填“>”或“<”）。

（2）基态Mn2+的核外电子排布式为　　　　。

（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有　　　；配位键存在于　　原子之间（填原子的数字标号）；m=　　　（填数字）。

②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有　　　（填序号）。

A、离子键 B、共价键 C、金属键 D、范德华力　E、氢键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

B．图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强

C．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

D．图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH4+ 、K＋、Mg2＋、NO2-、CO32-、NO3- ，现取两份200 mL溶液进行如下实验：(已知HNO2不稳定极易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是

A．原溶液一定不存在较大浓度的H＋、Mg2＋

B．原溶液确定含NH4+ 、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5:2:1

C．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3-

D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是

A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2

B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1

C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2

D．反应中生成的CO2体积为1.792 L

查看答案和解析>>