Question

某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH4+ 、K＋、Mg2＋、NO2-、CO32-、NO3-  ，现取两份200 mL溶液进行如下实验：(已知HNO2不稳定极易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是

A．原溶液一定不存在较大浓度的H＋、Mg2＋

B．原溶液确定含NH4+ 、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5:2:1

C．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3-

D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

 

Answer 1

C

【解析】本题考查了离子检验，意在考查考生的计算能力和判断能力。根据实验①②可推知，溶液中含有CO32-、NO2-，则一定不存在较大浓度的H＋、Mg2＋，A选项正确；根据实验③可知含有NH4+ ，由H2SO4＋2NH3===(NH4)2SO4得，n(NH4+ )＝2n(SO42-)＝2×0.1 L×0.5 mol·L－1＝0.1 mol；11.68 g沉淀为Ag2CO3和AgNO2的混合物，n(CO32-)＝n(CaCO3)＝2.0 g÷100 g·mol－1＝0.02 mol，则m(Ag2CO3)＝0.02 mol×276 g·mol－1＝5.52 g，m(AgNO2)＝11.68 g－5.52 g＝6.16 g，n(NO2-)＝n(AgNO2)＝6.16 g÷154 g·mol－1＝0.04 mol，所以原溶液确定含NH、NO、CO，且物质的量之比为5:2:1，B选项正确；根据电荷守恒可知，溶液中一定有NO3-，不能确定是否含有K＋，C选项错误；产生的棕色气体为NO、NO2和CO2的混合物，NO遇空气会生成NO2，颜色会加深，D选项正确。