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    下列实验正确且能达到目的是

    A．溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入NaI晶体

    B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4

    C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

    D．亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：

     

    B

    【解析】虽然加入NaI晶体能减小Br2的浓度，但是生成的碘的颜色比溴的颜色还要深，A项错误；先将CaSO4转化为CaCO3然后用盐酸除去CaCO3，B项正确；用饱和的NaOH热溶液使乙酸乙酯水解，C项错误；BaSO3和BaSO4都不溶于硝酸，D项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：简答题

    【物质结构与性质】

    过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。

    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为                          ；

    （2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

            

    图中虚线表示的作用力为                     ；

    （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是        ，其中心原子的杂化轨道类型是       ；

    （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是　      ， Ni(CO)4 易溶于下列       。

      A．水   　　B．四氯化碳  　 C．苯  　  D．硫酸镍溶液

    （5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为         。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：简答题

    C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：

    （1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为           ；

    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是          ；

    （3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质          ；（写出2条即可）

    （4）已知：

     

    CH4

    SiH4

    NH3

    PH3

    沸点（K）

    101.7

    161.2

    239.7

    185.4

    分解温度（K）

    873

    773

    1073

    713.2

    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是            ；

    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是        ；

    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时      ；

    （5）)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

    (6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba2+与　　　　个O2-配位。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：简答题

    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下

    （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入       （填“A”“B”或），再滴加另一反应物。制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式                         。

    （2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是             。

    （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是             ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是            。

    （4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是           ，F中试剂的作用是          。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为         ；

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：选择题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

    B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W

    C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

    D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：选择题

    一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)

    在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表

    温度℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×10－4

    2

    1.9×10－5

    下列说法正确的是

    A．上述反应是熵增反应

    B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)

    C．25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数是0.5

    D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：填空题

    VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。

    （1）砷的基态原子的电子排布式为              。

    （2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为              。

    （3）NH3的沸点比PH3高，原因是       ；PO43－离子的立体构型为      。

    （4）PH3分子中P原子采用       杂化。

    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因                                。

    （6） CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：简答题

    硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质

    都有重要用途。回答下列问题：

    （1）写出基态镓原子的电子排布式              。

    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更

    高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

    ①固体氯化铝的晶体类型是               ；

    ②写出Al2Cl6分子的结构式                ；

    ③单分子A1Cl3的立体构型是            ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是            。

    （3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原予（如图）

    其中有两个原子为10 B，其余为11B，则该结构单元有    种不同的结构

     类型。

    （4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2．70g·cm－3，计算确

     定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）        ；晶胞中距离最近的铝原

    子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=                    pm。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

    B．图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强

    C．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

    D．图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化

     

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