Question

【物质结构与性质】

过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为                          ；

（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

        

图中虚线表示的作用力为                     ；

（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是        ，其中心原子的杂化轨道类型是       ；

（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是　      ， Ni(CO)4 易溶于下列       。

  A．水   　　B．四氯化碳  　 C．苯  　  D．硫酸镍溶液

（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为         。

 

 

Answer 1

（1）1s22s22p63s23p63d104s1

（2）配位键、氢键

（3）SO42-   sp3

（4）分子晶体    BC

（5）ZnO

【解析】（1）Cu的原子序数为29，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1

（2）Cu2+与O之间为配位键，H…O为氢键。

（3）S与4个O形成共价键，则含有4个δ键，孤电子对数=（6+2?2×4）/2=0，应为sp3杂化，且为正四面体结构。

（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，应为分子晶体，呈正四面体构型，应为非极性分子，易溶于非极性溶剂。

（5）依题推断知，X是Zn，Y是O。由晶胞结构知，Zn的个数=（8×1/8+6×1/2）=4，氧原子数4，则形成的化合式是ZnO。