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    辨析以下的说法①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物；上述说法中正确的是

    A．①④⑤      

    B．①②④         

    C．③⑤        

    D．①③⑥

     

    C

    【解析】l6O与l8O的转化质子数不变，中子数增加2，不能通过化学反应实现，因化学反应中原子核不发生变化；焰色反应属于物理变化；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物如Mn2O7；只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3的混合气体中只含有一种元素；石墨和金刚石是由碳元素形成的不同单质，相互转化是化学变化；糖类中的多糖及蛋白质属于高分子化合物，油脂和单糖、二糖不是高分子化合物。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：选择题

    室温时，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp =a，c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：简答题

    【物质结构与性质】

    过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。

    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为                          ；

    （2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

            

    图中虚线表示的作用力为                     ；

    （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是        ，其中心原子的杂化轨道类型是       ；

    （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是　      ， Ni(CO)4 易溶于下列       。

      A．水   　　B．四氯化碳  　 C．苯  　  D．硫酸镍溶液

    （5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为         。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

    硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。

    （1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。

    ①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是                        ；

    ②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有              ；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为      。

    ③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a.过滤  b.洗涤  c.蒸发浓缩  d.冷却结晶  e.低温干燥，则其正确的操作顺序为                        。

    （2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。

    ①装置C中应加入试剂为           ；仪器E的名称为          。

    ②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭         （填字母序号）处的酒精灯，理由是            。

    ③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：选择题

    有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含含苯环的同分异构体有多少种（不考虑立异构）

    A．6      B．5      C．4      D．3

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：选择题

    如图所示，用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是

    A．电路中转移0.25 mol电子

    B．铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4

    C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-

    D．Fe电极发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：简答题

    C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：

    （1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为           ；

    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是          ；

    （3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质          ；（写出2条即可）

    （4）已知：

     

    CH4

    SiH4

    NH3

    PH3

    沸点（K）

    101.7

    161.2

    239.7

    185.4

    分解温度（K）

    873

    773

    1073

    713.2

    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是            ；

    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是        ；

    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时      ；

    （5）)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

    (6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba2+与　　　　个O2-配位。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：简答题

    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下

    （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入       （填“A”“B”或），再滴加另一反应物。制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式                         。

    （2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是             。

    （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是             ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是            。

    （4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是           ，F中试剂的作用是          。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为         ；

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：简答题

    硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质

    都有重要用途。回答下列问题：

    （1）写出基态镓原子的电子排布式              。

    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更

    高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

    ①固体氯化铝的晶体类型是               ；

    ②写出Al2Cl6分子的结构式                ；

    ③单分子A1Cl3的立体构型是            ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是            。

    （3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原予（如图）

    其中有两个原子为10 B，其余为11B，则该结构单元有    种不同的结构

     类型。

    （4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2．70g·cm－3，计算确

     定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）        ；晶胞中距离最近的铝原

    子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=                    pm。

     

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