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    实验室制取下列气体的实验正确的是

     

     

    C

    【解析】A项，实验室用MnO2和浓HCl反应制Cl2，需加热，错误；B项，实验室制O2不能用电解水的方法，错误；D项，纯碱易溶于水，不能控制反应的进行，错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Vm与它的推论应用（解析版） 题型：填空题

    反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

    （1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K（T1） K（T2）。（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

    ①平衡时体系总的物质的量为 。

    ②反应的平衡常数K= 。

    ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：选择题

    室温时，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp =a，c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：实验题

    某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的沸点和相对分子质量如表：

    I.合成苯甲酸甲酯粗产品

    在烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g/mL） ，再小心加入3mL 浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

    （1）该反应中浓硫酸的作用         ，若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式              ，甲醇过量的原因                。 

    （2）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是         。

    （3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的特点，最好采用       装置（填“甲”、“乙”、“丙”）。

    Ⅱ．粗产品的精制

    （4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作I为       ，操作II为         。

    （5）以上流程图中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是           。

    （6）苯甲酸甲酯的产率为            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

    已知某物质X能发生如下转化：

    下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

    A若X??N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸

    B若X为S 或H2S（完全燃烧），则A为硫酸

    C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

    D反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

    已知：3A（g）+B（g）2C（g）在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：简答题

    【物质结构与性质】

    过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。

    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为                          ；

    （2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

            

    图中虚线表示的作用力为                     ；

    （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是        ，其中心原子的杂化轨道类型是       ；

    （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是　      ， Ni(CO)4 易溶于下列       。

      A．水   　　B．四氯化碳  　 C．苯  　  D．硫酸镍溶液

    （5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为         。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

    硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。

    （1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。

    ①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是                        ；

    ②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有              ；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为      。

    ③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a.过滤  b.洗涤  c.蒸发浓缩  d.冷却结晶  e.低温干燥，则其正确的操作顺序为                        。

    （2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。

    ①装置C中应加入试剂为           ；仪器E的名称为          。

    ②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭         （填字母序号）处的酒精灯，理由是            。

    ③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：简答题

    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下

    （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入       （填“A”“B”或），再滴加另一反应物。制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式                         。

    （2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是             。

    （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是             ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是            。

    （4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是           ，F中试剂的作用是          。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为         ；

     

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