Question

CO、CH4均为常见的可燃性气体．120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．

（1）若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmL二氧化碳，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比为：　2：1　；混合物中甲烷的质量分数为：　33%　．

（2）若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是　b≥a　．

Answer 1

考点：

化学方程式的有关计算．.
专题：	计算题．
分析：	（1）根据CO、CH4的体积之和、消耗的氧气列方程计算二者体积，据此解答． （2）燃烧发生反应：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），燃烧后体积变化由CO燃烧导致，根据差量法计算CO的体积，进而计算甲烷的体积，由于完全燃烧，故0.5V（CO）+2V（CH4）≤b，据此解答．
解答：	解：（1）燃烧发生反应：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），根据碳原子守恒可知，V（CO+CH4）=V（CO2），故a=b， 则：V（CO）+V（CH4）=a，0.5V（CO）+2V（CH4）=a，解得V（CO）=，V（CH4）=，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比等于体积之比，即为 ： =2：1，故混合气体中CH4的体积分数为×100%=33%， 故答案为：2：1；33%； （2）燃烧发生反应：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），燃烧后体积变化由CO燃烧导致，则： 2CO+O2=2CO2  体积减少△V 2                1 V（CO）            mL 故V（CO）=0.5amL，V（CH4）=0.5amL， 由于完全燃烧，故0.5V（CO）+2V（CH4）≤b，即0.5a×0.5+2×0.5a≤b，故b≥a， 故答案为：b≥a．
点评：	本题考查混合物计算等，难度中等，（2）中注意利用差量法的计算．