Ⅰ．室温时1 L 0.01 mol·L-1的硫酸氢钠溶液的pH为 .在其中滴入等体积的0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液后.加水稀释到10 L.所发生反应的离子方程式为 .pH为 . Ⅱ．某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸.其操作如下: ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管.并立即注入NaOH溶液至“0 刻度线以上, ② 固定好滴定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Ⅰ．室温时1 L 0.01 mol·L^－1的硫酸氢钠溶液的pH为____________，在其中滴入等体积的0.01 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液后，加水稀释到10 L，所发生反应的离子方程式为_____________________________________，pH为________。

Ⅱ．某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）判断滴定终点的现象是：。

（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

Ⅰ：(1)2(1分)　Ba²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2-===BaSO₄↓＋H₂O(1分)　11(1分)

Ⅱ．（1）①(1分) 偏大 (1分)（2）无色变为浅红，半分钟内不变色(2分)

（3）22.60 (1分)（4）0.2000 (2分)

练习册系列答案

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