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    （理科学生做，文科学生不做）
    红丹（Pb3O4）是红褐色，古代是道士们炼制的仙丹主要成分之一，而现代科学发现红丹有毒，可作为防锈用涂料；请写出下列有关反应的化学方程式：
    （1）红丹可用黄色粉末PbO在空气中加热制备；
     

    （2）红丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2 和10个电子的化合物分子；
     

    （3）黄色粉末PbO与一定量木炭粉混合后，在加热条件下反应；①
     
    ②
     
    、③
     
    、④
     
    ．
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）红丹（Pb3O4）是红褐色，用黄色粉末PbO在空气中加热制备反应生成，依据原子守恒配平书写化学方程式；
    （2）红丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2 和10个电子的化合物分子，依据原子守恒判断10个电子的化合物分子为水，依据氧化还原反应电子守恒配平书写化学方程式；
    （3）黄色粉末PbO与一定量木炭粉混合后，随碳的量不同生成产物不同，可能为氧化铅和过量碳反应生成铅和一氧化碳，和少量铅反应生成铅和二氧化碳，生成的一氧化碳还原氧化铅生成铅和二氧化碳，碳还原二氧化碳为一氧化碳，据此书写化学方程式；
    解答： 解：（1）红丹（Pb3O4）是红褐色，用黄色粉末PbO在空气中加热制备反应生成，反应的化学方程式：6PbO++O2 
      △  
    .
     
    2Pb3O4 ，故答案为：6PbO++O2 
      △  
    .
     
    2Pb3O4；
    （2）红丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2 和10个电子的化合物分子，依据原子守恒判断10个电子的化合物分子为水，红丹（Pb3O4）氧化氯离子为氯气铅元素化合价从+4价变化为+2价，生成的10个电子的化合物分子为水，反应的化学方程式为：Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O；
    故答案为：Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O；
    （3）黄色粉末PbO与一定量木炭粉混合后，随碳的量不同生成产物不同，可能为氧化铅和过量碳反应生成铅和一氧化碳，和少量铅反应生成铅和二氧化碳，生成的一氧化碳还原氧化铅生成铅和二氧化碳，碳还原二氧化碳为一氧化碳，反应的化学方程式为：PbO+C 
      △  
    .
     
    Pb+CO↑，2PbO+C 
      △  
    .
     
    2Pb+CO2↑，PbO+CO 
      △  
    .
     
    Pb+CO2↑，CO2+C 
      △  
    .
     
    2CO；
    故答案为：PbO+C 
      △  
    .
     
    Pb+CO↑，2PbO+C 
      △  
    .
     
    2Pb+CO2↑，PbO+CO 
      △  
    .
     
    Pb+CO2↑，CO2+C 
      △  
    .
     
    2CO；
    点评：本题考查了元素化合物性质的分析判断，化学方程式和离子方程式书写，产物判断是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    碳素钢是含碳的铁合金．在潮湿的空气中，碳素钢表面吸附了一层薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性气体，就使水膜里的H+增多，这时C、Fe和酸性水膜就形成了原电池．在无数个微小的原电池中（　　）
    A、C是正极，发生氧化反应
    B、C是负极，发生氧化反应
    C、Fe是正极，发生还原反应
    D、Fe是负极，发生氧化反应

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    已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体．
    根据上述流程回答下列问题：
    （1）反应室①中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应室①使用冰水的目的
     
    ．
    （3）操作I的名称
     
    ，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）反应室②中加入Na2SO3的目的是
     
    ．
    （5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
    ①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为
     
    ，若假设成立可观察到的现象为
     
    ．
    ②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为
     
    ，其用于证明该假设成立的方法为
     
    ．

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    如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点．试回答下列问题：
    （1）图中通过负载（负载是指用电器）的电子流动方向
     
    （填“向左”或“向右”），负极发生
     
    反应．
    （2）写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：
     
    ，正极：
     
    ，
    （3）电池工作时，负极区的PH值
     
    （填“增大”或“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：
     
    ，
    ①升高温度；
    ②改用100mL 3mol/L盐酸；
    ③多用300mL 1mol/L盐酸；
    ④用等量铁粉代替铁片；
    ⑤改用98%的硫酸．

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    分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，
    A．
    B．
    C．
    D．CH3（CH2）5CH2OH
    （1）1mol该醇完全燃烧时消耗氧气
     
    mol；
    （2）可以发生消去反应的是
     
    ；
    （3）不能发生催化氧化的是
     
    ；
    （4）可以发生催化氧化生成醛的是
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的表述中，错误的是（　　）
    A、除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物
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    C、除去乙酸乙酯中的乙酸：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
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    C、放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
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    A、0.5mol?L-1
    B、1 mol?L-1
    C、2mol?L-1
    D、0.1mol?L-1

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