Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入200mL 2mol/L的盐酸，恰好完全反应并放出标准状况下224mL气体；向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）（　　）

• A、0.5mol?L^-1
• B、1 mol?L^-1
• C、2mol?L^-1
• D、0.1mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入200mL 2mol/L的盐酸，恰好完全反应，向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，说明反应后溶液中溶质为FeCl₂，溶液中氯离子浓度不变，由氯离子守恒可知，c（FeCl₂）=

1

2

c（HCl）．

解答： 解：向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入200mL 2mol/L的盐酸，恰好完全反应，向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，说明反应后溶液中溶质为FeCl₂，溶液中氯离子浓度不变，由氯离子守恒可知，c（FeCl₂）=

1

2

c（HCl）=

1

2

×2mol/L=1mol/L，
故选B．

点评：本题考查混合物计算，确定反应产物是解题关键，注意利用守恒思想进行解答，难度中等．