Question

已知1～18号元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

• A、原子半径：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）
• B、单质的还原性：A＞B＞D＞C
• C、离子半径：r（C^3-）＞r（D^-）＞r（B⁺）＞r（A²⁺）
• D、原子序数：d＞c＞b＞a

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：1～18号元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律递变规律解答该题．

解答： 解：1～18号元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，
A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：r（B）＞r（A）＞r（C）＞r（D），故A错误；
B．A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，故B错误，
C．_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径r（C^3-）＞r（D^-）＞r（B⁺）＞r（A²⁺），故C正确；
D．_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数：a＞b＞d＞c，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．