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    下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（　　）
    A、6和8B、11和9
    C、12和17D、13和8
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：短周期元素A和B组成的化合物的化学式为A2B3，可知A的化合价可能为+6价，B的化合价可能为-2价，则A可能为B、Al、N或P元素，B可能为O、S，据此列举判断．
    解答： 解：短周期元素A和B组成的化合物的化学式为A2B3，可知A的化合价可能为+6价，B的化合价可能为-2价，则A可能为B、Al、N或P元素，B可能为O、S，B的原子序数是m，
    A、6和8元素分别为C和O，不能形成A2B3型化合物，故A错误；
    B、11和9元素分别为钠和氟，不能形成A2B3型化合物，故B错误；
    C、12和17元素分别为镁和氯，不能形成A2B3型化合物，故C错误；
    D、13和8元素分别为铝和氧，能形成A2B3型化合物三氧化二铝，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查周期表的结构及应用，涉及短周期元素形成常见化合物的化学式，根据可能的化合价来判断元素所在的周期表中的位置，要求学生要有坚实的基础知识．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取金属Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入均盛有100mL 0.5mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后放出H2的体积（　　）
    A、一样多B、Na最多
    C、Mg最多D、Al最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类全部正确的是（　　）
    A、NO2-酸性氧化物　Na2O2-碱性氧化物　Al2O3-两性氧化物
    B、汽油-混合物　胆矾-纯净物　金刚石-单质
    C、纯碱-碱　硫化氢-酸　小苏打-酸式盐
    D、液氯-非电解质　硫酸钡-强电解质　醋酸-弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是（　　）
    A、一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
    B、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0平衡后，升高温度，c（Z）增大
    C、常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡正向移动
    D、在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1～18号元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）
    B、单质的还原性：A＞B＞D＞C
    C、离子半径：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）
    D、原子序数：d＞c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B、使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
    C、0.1 mol?L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3-
    D、由水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的0.1mol?L-1纯碱溶液．
    （1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：
     
    ．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol?L-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加
     
    （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．
    （2）同学甲查阅资料得知0.1mol?L-1 Na2CO3中，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）．
    答：
     
    ．
    （3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）＞2c（CO32-）
    B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1
    E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    （4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH-）之比=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组利用如图所示装置进行实验．
    （1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是
     
    ；阳极电极反应式为
     
    ．当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体
     
    mL（折算为标准状况）．
    （2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能．实现能量转化的化学方程式为
     
    ；
    （3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上
     
    （填“能”或“不能”）恢复原样．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求填空．
    （1）下列物质中，属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．（填序号）
    ①碳酸氢钠②CO2③乙醇④铁
    （2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下：
    10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═10NaAl（OH）4+3N2↑
    请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目
     
    ．
    （3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
     
    ．
    （4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=0.2mol?L-1，c（SO42-）=0.7mol?L-1．则溶液中c（Al3+）=
     
    mol?L-1．

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