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    下列物质的分类全部正确的是（　　）
    A、NO2-酸性氧化物　Na2O2-碱性氧化物　Al2O3-两性氧化物
    B、汽油-混合物　胆矾-纯净物　金刚石-单质
    C、纯碱-碱　硫化氢-酸　小苏打-酸式盐
    D、液氯-非电解质　硫酸钡-强电解质　醋酸-弱电解质
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,混合物和纯净物,强电解质和弱电解质的概念
    专题：物质的分类专题
    分析：A．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的都是复分解反应；
    B．根据单质、纯净物、混合物的定义和分类判断；
    C．根据酸碱盐的定义判断；
    D．根据电解质、非电解质等定义判断．
    解答： 解：A．依据酸性氧化物和碱性氧化物的概念分析判断，NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物，故A错误；
    B．汽油-混合物、胆矾-纯净物、金刚石-单质，故B正确；
    C．纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，故C错误；
    D．非电解质属于化合物，液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查物质的分类，难度不大，注意掌握相关的概念是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯硝酸锶[化学式：Sr（NO3）2]用于制造信号灯、光学玻璃等．
    （1）工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸．请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
    ①取含杂质的硝酸锶样品，
     
    ，搅拌．
    ②
     
    ．
    ③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤．
    ④将滤液用硝酸调节pH=2～3，
     
    ，过滤，洗涤．
    ⑤将得到的Sr（NO3）2?2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶．
    （2）Sr（NO3）2受热易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃时Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品，加热至完全分解，得到5.20g SrO固体和5.08g混合气体．计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）
    A、充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e-═3Zn+6OH-
    B、放电时OH-向正极移动
    C、充电时每转移3mol电子，阳极有1mol  Fe（OH）3被还原
    D、放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
    B、
    如图所示装置，制备并收集少量NO2气体
    C、
    如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
    D、
    如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）
    A、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    B、向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
    C、能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
    D、向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、铁和稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C、硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-═CO2↑+H2O
    D、在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化碳气体：CO2+OH-═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同条件下，A容器中盛有Cl2，B容器中盛有NH3，若两容器中所含的原子数相等，则A容器与B容器的体积比为（　　）
    A、2：1B、1：3
    C、1：2D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（　　）
    A、6和8B、11和9
    C、12和17D、13和8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；F为28号元素；E的一种氧化物具有磁性．请回答下列问题：
    （1）基态E核外电子排布式为
     
    ，第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为
     
    ．
    （2）CD3-的空间构型
     
    （用文字描述）．
    （3）配合物F（BD）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
     
    ，根据等电子原理，BD分子内σ键与π键个数之比为
     
    ．
    （4）A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；M分子中的中心原子采用
     
    杂化．
    （5）一种E和F的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，F原子位于顶点，E原子位于面心，则该合金中F原子与E原子个数之比为
     
    ，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为
     
    g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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