练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；F为28号元素；E的一种氧化物具有磁性．请回答下列问题：
    （1）基态E核外电子排布式为
     
    ，第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为
     
    ．
    （2）CD3-的空间构型
     
    （用文字描述）．
    （3）配合物F（BD）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
     
    ，根据等电子原理，BD分子内σ键与π键个数之比为
     
    ．
    （4）A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；M分子中的中心原子采用
     
    杂化．
    （5）一种E和F的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，F原子位于顶点，E原子位于面心，则该合金中F原子与E原子个数之比为
     
    ，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为
     
    g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,位置结构性质的相互关系应用,共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用
    专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A是H元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B是C元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则D是O元素，C的原子序数大于B而小于D，则C是N元素；F为28号元素，则F是Ni元素；E的一种氧化物具有磁性，则E是Fe元素，再结合物质结构解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A是H元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B是C元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则D是O元素，C的原子序数大于B而小于D，则C是N元素；F为28号元素，则F是Ni元素；E的一种氧化物具有磁性，则E是Fe元素，
    （1）E是Fe元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理知，基态Fe核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Ni原子未成对电子数是2，第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为碳，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；碳；
    （2）NO3-中价层电子对个数=3+
    1
    2
    （5+1-3×2）=3且不含孤电子对，所以为平面三角形，故答案为：平面三角形；
    （3）配合物Ni（CN）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，Ni原子价电子数是10，每个CN提供2个电子，则n=4，等电子体结构相似，CO和N2为等电子体，其结构相似，根据等电子原理，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2，
    故答案为：4；1：2；
    （4）A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，则该M的化学式为HCHO，M分子中的中心原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，故答案为：sp2；
    （5）一种E和F的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Ni原子位于顶点，Fe原子位于面心，Ni原子个数=8×
    1
    8
    =1，Fe原子个数=6×
    1
    2
    =3，则该合金中F原子与E原子个数之比，1：3，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度=
    m
    V
    =
    59+56×3
    NA
    (a×10-10)3
    =
    (58+56×3)×1030
    a3NA
    g?cm-3，
    故答案为：
    (58+56×3)×1030
    a3NA
    ．
    点评：本题考查了位置、结构和性质的关系，涉及晶胞的计算、杂化方式的判断、等电子理论等知识点，根据密度公式、价层电子对互斥理论、等电子体理论等知识点来分析解答，难点是晶胞的计算，理解各个字母的含义，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类全部正确的是（　　）
    A、NO2-酸性氧化物　Na2O2-碱性氧化物　Al2O3-两性氧化物
    B、汽油-混合物　胆矾-纯净物　金刚石-单质
    C、纯碱-碱　硫化氢-酸　小苏打-酸式盐
    D、液氯-非电解质　硫酸钡-强电解质　醋酸-弱电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的0.1mol?L-1纯碱溶液．
    （1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：
     
    ．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol?L-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加
     
    （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．
    （2）同学甲查阅资料得知0.1mol?L-1 Na2CO3中，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）．
    答：
     
    ．
    （3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）＞2c（CO32-）
    B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1
    E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    （4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH-）之比=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组利用如图所示装置进行实验．
    （1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是
     
    ；阳极电极反应式为
     
    ．当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体
     
    mL（折算为标准状况）．
    （2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能．实现能量转化的化学方程式为
     
    ；
    （3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上
     
    （填“能”或“不能”）恢复原样．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．过滤    B．升华   C．结晶    D．渗 析
    （1）
     
    分离饱和食盐水与沙子的混合物．
    （2）
     
    从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
    （3）
     
    分离碘和氯化钠的混合物．
    （4）
     
    分离淀粉胶体和氯化钠溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中氧化剂是
     
    ．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有
     
    （填序号）．
    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是
     
    （填编号）．
    A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．浓H2SO4
    （4）请配平以下化学方程式：
     
    Al+
     
    NaNO3+
     
    NaOH═
     
    NaAlO2+
     
    N2↑+
     
    ．若反应过程中转移5mol e-，则生成标准状况下N2的体积为
     
    L．
    （5）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：

    ①第一步反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是
     
    ．
    ②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表：
    元素编号 元素性质与原子（或分子）结构
    T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    Y M层比K层少1个电子
    Z 第三周期元素的简单离子中半径最小
    请根据表中信息回答下列问题
    （1）元素T在周期表中位于第
     
    周期第
     
    族
    （2）元素T与X相比，原子半径较大的是
     
    （用元素符号表示）；
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物的电子式为
     
    该化合物与水反应方程式：
     

    （4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是
     
    （用元素符号表示）；
    下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填序号）．
    a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y单质与水反应比Z单质剧烈
    c．Y的化合价比Z低             d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    （5）元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1：2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求填空．
    （1）下列物质中，属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．（填序号）
    ①碳酸氢钠②CO2③乙醇④铁
    （2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下：
    10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═10NaAl（OH）4+3N2↑
    请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目
     
    ．
    （3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
     
    ．
    （4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=0.2mol?L-1，c（SO42-）=0.7mol?L-1．则溶液中c（Al3+）=
     
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+═H2O
    B、钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C、FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案