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选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.过滤    B.升华   C.结晶    D.渗 析
(1)
 
分离饱和食盐水与沙子的混合物.
(2)
 
从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾.
(3)
 
分离碘和氯化钠的混合物.
(4)
 
分离淀粉胶体和氯化钠溶液.
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题:
分析:(1)沙子不溶于水,可用过滤的方法分离;
(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同;
(3)碘易升华;
(4)胶体不能透过半透膜.
解答: 解:(1)NaCl易溶于水,而泥沙不溶,可用过滤的方法分离故答案为:A;
(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水,但二者在水中的溶解度不同,可用结晶的方法分离,故答案为:C;
(3)碘易升华,可用升华的方法分离,故答案为:B;
(4)胶体不能透过半透膜,可用渗析的方法分离,故答案为:D.
点评:本题考查物质的分离,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,题目难度不大,做题时注意把握物质的性质和分离的原理.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是(  )
A、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B、向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C、能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
D、向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机化合物A的结构简式如下:

请回答下列问题:
(1)A的分子式是
 

(2)A在NaOH溶液中加热反应得到B和C,C分子中含有苯环.B的结构简式是
 

(3)室温下,C用稀盐酸酸化得到E,E的结构简式是
 

(4)在下列物质中,能与E发生化学反应的是(填写序号)
 

①溴水  ②FeCl3溶液  ③Na2CO3溶液  ④丁烷
(5)写出在铜作催化剂时,E与氧气反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

紫菜与海带类似,是一种富含生物碘的海洋植物.商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐),用于碘单质的提取.已知:
乙醇 四氯化碳 裂化汽油 碘(晶体)
密度/g?cm-3 0.7893 1.595 0.71~0.76 4.94
沸点/℃ 78.5 76.8 25~232 184.35
以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程:
紫菜→(焙烧)→(浸取)
双氧水
稀硫酸
(操作①)
试剂A
(操作②)→(蒸馏)→粗产品
(1)实验室中焙烧紫菜用到的仪器有
 

A.烧杯 B.蒸发皿  C.坩埚  D.试管   E.酒精灯   F.泥三角
(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用,写出反应的离子方程式
 

(3)操作①的名称是
 
;试剂A为
 
(填本题表格中一种最佳化学试剂的名称),不使用另外两种试剂的主要原因分别是:
 

 

(4)操作②应在
 
(仪器名称)中振荡、静置,操作时先分离出的是
 

(5)将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离:

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大,只有一种金属,X原子核外各层电子数之比为1:2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨.
请回答下列问题:
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为
 
;元素Z的离子结构示意图为
 

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为
 

(3)元素W位于周期表的第
 
族,其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原因
 

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式
 

(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件.工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期.A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;F为28号元素;E的一种氧化物具有磁性.请回答下列问题:
(1)基态E核外电子排布式为
 
,第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为
 

(2)CD3-的空间构型
 
(用文字描述).
(3)配合物F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=
 
,根据等电子原理,BD分子内σ键与π键个数之比为
 

(4)A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;M分子中的中心原子采用
 
杂化.
(5)一种E和F的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中,F原子位于顶点,E原子位于面心,则该合金中F原子与E原子个数之比为
 
,若该晶胞的边长为apm,则合金的密度为
 
g?cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是某食品包装上的说明,表中列出了部分配料.请回答:
品名 ×××
配料 ①食用油 ②盐 ③辣椒 ④苯甲酸钠
配料中,富含维生素的是
 
(填序号,下同),属于调味剂的是
 
,属于防腐剂的是
 
,富含油脂的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

合理选择饮食是保证身心健康的重要方面.请回答.
(1)高温消毒灭菌时,蛋白质发生
 
,失去生理活性.
(2)粮食中的糖类在人体内转化为
 
而被吸收,为人体提供营养.
(3)既能为人体提供热量,又能提供必需脂肪酸的物质是
 

(4)淀粉的分子式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中X所处的周期序数与族序数相等.下列判断错误的是(  )
A、四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应
B、气态氢化物的稳定性:Y<W
C、原子半径:Y>Z
D、含X的盐溶液一定显酸性

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