Question

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）

• A、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• B、向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
• C、能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe³⁺、Cl^-、Ba²⁺、Br^-能大量共存
• D、向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,氧化性、还原性强弱的比较

专题：基本概念与基本理论

分析：A．酸性HClO＞HCO₃^-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
B．溴和亚铁离子发生氧化还原反应；
C．能使pH试纸显深红色的溶液中，说明溶液呈强酸性，弱酸根离子、还原性离子不存在；
D．氧化性：Fe³⁺＞I₂，则碘离子先被氧化．

解答： 解：A．酸性HClO＞HCO₃^-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故A错误；
B．溴和亚铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，故B错误；
C．能使pH试纸显深红色的溶液中，说明溶液呈强酸性，弱酸根离子、还原性离子不存在，这几种离子之间不反应，所以能共存，故C正确；
D．氧化性：Fe³⁺＞I₂，则碘离子先被氧化，离子方程式为2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故D错误；
故选C．

点评：本题以氧化还原反应为载体考查了离子方程式的书写，明确酸性强弱、离子反应先后顺序是解本题关键，根据物质之间的反应来分析解答，题目难度不大，易错选项是D．