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    下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．请回答：
    品名 ×××
    配料 ①食用油 ②盐 ③辣椒 ④苯甲酸钠
    配料中，富含维生素的是
     
    （填序号，下同），属于调味剂的是
     
    ，属于防腐剂的是
     
    ，富含油脂的是
     
    ．
    考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用,营养均衡与人体健康的关系
    专题：化学应用
    分析：水果、蔬菜中富含维生素，盐具有咸味，苯甲酸钠有防止变质发酸、延长保质期的效果，油脂分为油和脂肪，食用油富含油脂；
    解答： 解：水果、蔬菜中富含维生素，因此辣椒中富含维生素；食盐具有咸味，属于调味剂；苯甲酸钠苯甲酸钠属于酸性防腐剂在酸性环境下防腐效果较好，是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果；油脂分为油和脂肪，食用油富含油脂；
    故答案为：③；②；④；①．
    点评：本题考考查了人体基本营养物质、常见食品添加剂的分类，题目比较基础，与生活联系密切，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应
    B、天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
    C、顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维
    D、因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学一选修3：物质结构与性质】
    以色列科学家谢赫特曼因发现准晶体而独享2011年诺贝尔化学奖．
    （1）一些准晶体材料十分“平滑”，例如聚四氟乙烯，可用于制造汽车活塞等．聚四氟乙烯单体为CF2=CF2，单体中碳原子杂化方式为
     
    ．四氟乙烯中有
     
    个δ键，四氟乙烯属于
     
    分子（选填“极性”“非极性”），沸点C2F4
     
    C2Cl4（选填“＞”“＜”）．
    （2）1982年谢赫特曼发现的准晶体是锰与另一种短周期元素X形成的凝固态．
    ①Mn原子在基态时核外电子排布式为
     
    ．金属锰为体心立方晶胞，若晶胞中距离最近的锰原子核间距离为a pm，则金属锰晶体的密度为
     
    g/cm3．
    ②已知元素X与同周期相邻Y、Z两元素性质如下表．锰与X在准晶体中的结合力为
     
    ．谢赫特曼发现的准晶体分子的结构如图所示，则该晶体的化学式为
     
    ．它呈
     
    面体．
    元素 X Y Z
    电负性 1.5 1.2 1.8
    第一电离能（kJ/mol） 578 738 787
    第二电离能（kJ/mol） 1817 1451 1577
    第三电离能（kJ/mol） 2745 7733 3232
    第四电离能（kJ/mol） 11575 10540 4355

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．过滤    B．升华   C．结晶    D．渗 析
    （1）
     
    分离饱和食盐水与沙子的混合物．
    （2）
     
    从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
    （3）
     
    分离碘和氯化钠的混合物．
    （4）
     
    分离淀粉胶体和氯化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1.0L密闭容器中放入1.0 mol A（g），在一定温度进行如下反应应：
    A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ/mol
    反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
    时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
    总压强p/100kPa 5.00 5.98 6.32 7.50 8.75 8.85 8.95 9.00 9.00
    回答下列问题：
    （1）条件不变，向上述容器中再通入1.0mol A，则A的体积分数
     
    （增大或减小），A的转化率
     
    （增大或减小）；欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为
     
    ．
    （2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为
     
    ．平衡时A的转化率为
     
    ，列式并计算反应的平衡常数K
     
    ．
    （3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=
     
    mol，n（A）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表：
    元素编号 元素性质与原子（或分子）结构
    T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    Y M层比K层少1个电子
    Z 第三周期元素的简单离子中半径最小
    请根据表中信息回答下列问题
    （1）元素T在周期表中位于第
     
    周期第
     
    族
    （2）元素T与X相比，原子半径较大的是
     
    （用元素符号表示）；
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物的电子式为
     
    该化合物与水反应方程式：
     

    （4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是
     
    （用元素符号表示）；
    下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填序号）．
    a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y单质与水反应比Z单质剧烈
    c．Y的化合价比Z低             d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    （5）元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1：2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇．
    已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
    键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
    请回答下列问题：
    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为
     
    ；
    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol CO和2mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250℃开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min 0 5 10 15 20 25
    压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=
     
    ，该温度下平衡常数K=
     
    ，若升高温度则K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    ；
    A．2v（H2）正=v（CH3OH）逆
    B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    C．容器中气体的压强保持不变
    D．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2
    （Ⅱ）回答下列问题：
    （1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka（HX）
     
     Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）
    （2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH3COO-）-c（Na+）=
     
    mol?L-1（填精确值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电子式：
    ①H2O
     
    ； ②MgCl2
     
    ；
    ③N2
     
    ； ④CO2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（　　）
      A． B． C． D．
    反应
    装置图
    或图象    		        
    实验现象 温度计的水银柱不断上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 反应开始后，针筒活塞向右移动
    A、AB、BC、CD、D

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