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合理选择饮食是保证身心健康的重要方面.请回答.
(1)高温消毒灭菌时,蛋白质发生
 
,失去生理活性.
(2)粮食中的糖类在人体内转化为
 
而被吸收,为人体提供营养.
(3)既能为人体提供热量,又能提供必需脂肪酸的物质是
 

(4)淀粉的分子式为
 
考点:氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,油脂的性质、组成与结构,淀粉的性质和用途
专题:糖类与蛋白质专题
分析:(1)加热可以使蛋白质变性;
(2)粮食中主要含有淀粉,淀粉在人体中最终水解为葡萄糖;
(3)油脂在人体中水解生成脂肪酸和甘油,;
(4)淀粉是由C、H、O三种元素组成的高分子聚合物;
解答: 解:(1)病菌中含有蛋白质,高温条件下可以使蛋白质变性,失去生理活性,故答案为:变性;
(2)粮食中主要含有淀粉,淀粉在人体中最终水解为葡萄糖被人体吸收,为人体提供能量,故答案为:葡萄糖;
(3)油脂是人体重要的供能物质,油脂在人体中水解生成脂肪酸和甘油,为人体提供必需脂肪酸,故答案为:油脂;
(4)淀粉是由C、H、O三种元素组成的高分子聚合物,分子式表示为:(C6H10O5n,故答案为:(C6H10O5n
点评:本题考查了蛋白质、淀粉、油脂的性质和用途,题目难度不大,熟悉物质的性质是解答本题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知1~18号元素的离子aA2+bB+cC3-dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )
A、原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C)
B、单质的还原性:A>B>D>C
C、离子半径:r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+
D、原子序数:d>c>b>a

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科目:高中化学 来源: 题型:

选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.过滤    B.升华   C.结晶    D.渗 析
(1)
 
分离饱和食盐水与沙子的混合物.
(2)
 
从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾.
(3)
 
分离碘和氯化钠的混合物.
(4)
 
分离淀粉胶体和氯化钠溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表:
元素编号 元素性质与原子(或分子)结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 第三周期元素的简单离子中半径最小
请根据表中信息回答下列问题
(1)元素T在周期表中位于第
 
周期第
 

(2)元素T与X相比,原子半径较大的是
 
(用元素符号表示);
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物,该化合物的电子式为
 
该化合物与水反应方程式:
 

(4)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是
 
(用元素符号表示);
下列表述中能证明这一事实的是
 
(填序号).
a.Y单质的熔点比Z单质低       b.Y单质与水反应比Z单质剧烈
c.Y的化合价比Z低             d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(5)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q,元素X与氢元素也能按原子个数比为1:2形成一种18电子化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(Ⅰ)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇.
已知某些化学键的键能数据如下表:
化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
请回答下列问题:
(1)已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为
 

(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol CO和2mol H2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在250℃开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
反应时间/min 0 5 10 15 20 25
压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
则从反应开始到20min时,以CO表示的平均反应速率=
 
,该温度下平衡常数K=
 
,若升高温度则K值
 
(填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
 

A.2v(H2=v(CH3OH)
B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器中气体的压强保持不变
D.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2
(Ⅱ)回答下列问题:
(1)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则Ka(HX)
 
 Ka(CH3COOH)(填>、<或=)
(2)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中C(CH3COO-)-c(Na+)=
 
mol?L-1(填精确值).

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据要求填空.
(1)下列物质中,属于电解质的是
 
,属于非电解质的是
 
.(填序号)
①碳酸氢钠②CO2③乙醇④铁
(2)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为如下:
10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═10NaAl(OH)4+3N2
请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目
 

(3)已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应:8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
 

(4)今有K2SO4和Al2(SO43混合溶液,已知其中c(K+)=0.2mol?L-1,c(SO42-)=0.7mol?L-1.则溶液中c(Al3+)=
 
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列物质的电子式:
①H2O
 
; ②MgCl2
 

③N2
 
; ④CO2
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与科技、社会、生产、生活等关系密切,下列有关说法不正确的是(  )
A、乙烯的产量是衡量一个国家石油发展水平的标志
B、减少燃煤的使用可以减少有毒有害气体对环境的污染
C、提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
D、35%--60%甲醛溶液俗称为福尔马林,具有很好的防腐杀菌效果,可用来浸泡海产品来起到保鲜效果

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号.已知X位于周期表前四周期,Y比X多1个电子层,X、Y都是生产半导体的材料,X的氢化物XH3有剧毒.下列推测不正确的是(  )
A、原子半径X>Y
B、最高价氧化物对应的水化物酸性X>Y
C、X的氢化物具有强还原性
D、Y与碘同周期,Y最高价氧化物对应的水化物酸性比高碘酸(HIO4)强

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