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    根据要求填空．
    （1）下列物质中，属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．（填序号）
    ①碳酸氢钠②CO2③乙醇④铁
    （2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下：
    10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═10NaAl（OH）4+3N2↑
    请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目
     
    ．
    （3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
     
    ．
    （4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=0.2mol?L-1，c（SO42-）=0.7mol?L-1．则溶液中c（Al3+）=
     
    mol?L-1．
    考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应的计算,电解质与非电解质
    专题：氧化还原反应专题,离子反应专题
    分析：（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质；
    （2）应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目；
    （3）化合价升高元素失电子，被氧化，所在反应物是还原剂，化合价降低元素得到电子，所在反应物是氧化剂，被还原，对应产物是还原产物，根据化学方程式和氧化剂以及还原剂的量来回答；
    （4）电解质溶液呈电中性，所以溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒确定铝离子浓度．
    解答： 解：（1）碳酸氢钠的水溶液是能够导电的，属于电解质，乙醇在水溶液和熔融状态下都不能够导电，二氧化碳的水溶液不是物质本身导电，都属于非电解质，
    故答案为：①；②③；
    （2）反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，在反应中失去电子，铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5，所以用“单线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为，
    故答案为：；

    （3）根据化学方程式可知：氧化剂是3mol的Cl2，还原剂是2mol的NH3，还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，故答案为：2：3；
    （4）电解质溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），则溶液中c（Al3+）=
    2×0.7-0.2
    3
    mol/L=0.4 mol?L-1，故答案为：0.4．
    点评：本题考查学生电解质非电解质的概念、氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒、电荷守恒知识在解题中的应用，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（　　）
    A、6和8B、11和9
    C、12和17D、13和8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；F为28号元素；E的一种氧化物具有磁性．请回答下列问题：
    （1）基态E核外电子排布式为
     
    ，第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为
     
    ．
    （2）CD3-的空间构型
     
    （用文字描述）．
    （3）配合物F（BD）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
     
    ，根据等电子原理，BD分子内σ键与π键个数之比为
     
    ．
    （4）A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；M分子中的中心原子采用
     
    杂化．
    （5）一种E和F的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，F原子位于顶点，E原子位于面心，则该合金中F原子与E原子个数之比为
     
    ，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为
     
    g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：
    （1）酸性：H3PO4
     
    H2SO4，碱性：KOH
     
    Mg（OH）2；
    （2）氧化性：Cl2
     
    S；
    （3）稳定性：CH4
     
    HF；
    （4）微粒半径：Si
     
    Na；
    （5）电子数目：H2O
     
    CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合理选择饮食是保证身心健康的重要方面．请回答．
    （1）高温消毒灭菌时，蛋白质发生
     
    ，失去生理活性．
    （2）粮食中的糖类在人体内转化为
     
    而被吸收，为人体提供营养．
    （3）既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是
     
    ．
    （4）淀粉的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于氯水，请回答以下问题：
    （1）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈
     
    色，反应的化学方程式为
     
    ，由于其见光易分解，因此需保存在
     
    瓶中．
    （2）氯水的pH值
     
    7，说明氯水中有大量自由移动的
     
    微粒；向pH试纸上滴加新制氯水后产生的现象为
     
    ，说明新制氯水中还存在的微粒为
     
    ．
    （3）向氯水中滴加经稀硝酸酸化的硝酸银溶液后产生的现象为
     
    ，说明氯水中还存在的微粒为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式
    ①铁在氯气中燃烧
     
    ②工业制取氯气
     
    ③漂白粉的制取
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知R2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则m克R2-中含电子的物质的量为（　　）
    A、
    m(A-N)
    A
      mol
    B、
    m(A-N-2)
    A
      mol
    C、
    m(A-N+2)
    Am
      mol
    D、
    m(A-N+2)
    A
      mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的NaOH溶液中，含钠离子数为0.1NA
    B、标准状况下，22.4L CHCl3中含氯原子数为3NA
    C、1mol Na2O2晶体中所含阴离子数为NA
    D、等物质的量的N2和CO的分子数均为NA个

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