Question

下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H₃PO₄

 

H₂SO₄，碱性：KOH

 

Mg（OH）₂；
（2）氧化性：Cl₂

 

S；
（3）稳定性：CH₄

 

HF；
（4）微粒半径：Si

 

Na；
（5）电子数目：H₂O

 

CH₄．

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,微粒半径大小的比较,氧化性、还原性强弱的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（2）同周期从左到右，原子的得电子能力逐渐增强，单质的氧化性增强；
（3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
（4）微粒的核外电子层数越多，半径越大，电子层数一样的微粒，核电核数越大，半径越小；
（5）分子的电子数等于构成分子的各个原子电子数的和．

解答： 解：（1）元素的非金属性S＞P，对应的最高价氧化物的水化物的酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄，金属性K＞Mg，对应的最高价氧化物的水化物的碱性：KOH＞Mg（OH）₂，
故答案为：＜；＞；
（2）同周期从左到右，原子的得电子能力逐渐增强，即Cl＞S，所以单质的氧化性Cl₂＞S，故答案为：＞；
（3）元素的非金属性C＜F，对应的氢化物的稳定性CH₄＜HF，故答案为：＜；
（4）Si和Na电子层数一样，核电核数越大，半径越小，所以半径Si＜Na，故答案为：＜；
（5）H₂O和CH₄都是10电子的分子，故答案为：=．

点评：本题考查学生亚u女宿周期律以及微粒半径大小比较等有关知识，注意知识的归纳和梳理记忆是解题的关键，难度不大．