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    HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性．一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu+HCl+O2═CuCl+HO2，下列说法正确的是（　　）
    A、上述反应中，O2发生了氧化反应
    B、HO2在碱溶液中能稳定存在
    C、上述反应中HO2是还原产物
    D、上述反应的离子方程式为Cu+Cl-+O2═CuCl+O2-
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应Cu+HCl+O2=CuCl+HO2中Cu元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，O2为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题．
    解答： 解：A．反应中O元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故A错误；
    B．HO2为超氧酸，应具有酸性，可与碱反应，故B错误；
    C．O元素化合价降低，被还原，HO2为还原产物，故C正确；
    D．HO2是一种弱酸，应写成化学式，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为B，注意把握题给信息．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：
    （1）酸性：H3PO4
     
    H2SO4，碱性：KOH
     
    Mg（OH）2；
    （2）氧化性：Cl2
     
    S；
    （3）稳定性：CH4
     
    HF；
    （4）微粒半径：Si
     
    Na；
    （5）电子数目：H2O
     
    CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知R2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则m克R2-中含电子的物质的量为（　　）
    A、
    m(A-N)
    A
      mol
    B、
    m(A-N-2)
    A
      mol
    C、
    m(A-N+2)
    Am
      mol
    D、
    m(A-N+2)
    A
      mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A、饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B、钠和水反应  Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
    C、大理石与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D、硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    120℃，0.1mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15克，从Na2O2中溢出的全部气体为16.8L（标况）．则该烃的分子式是（　　）
    A、C4H8
    B、C4H10
    C、C5H10
    D、C5H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某密闭容器中发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0，下列操作一定能使其反应速率加快，但平衡不发生移动的是（　　）
    A、升温
    B、加压
    C、恒容下加入一定量的H2
    D、恒压下加入氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的NaOH溶液中，含钠离子数为0.1NA
    B、标准状况下，22.4L CHCl3中含氯原子数为3NA
    C、1mol Na2O2晶体中所含阴离子数为NA
    D、等物质的量的N2和CO的分子数均为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、铜锌原电池工作时，若有6.5g锌被溶解，电路中就有0.1mol电子通过
    B、55号元素位于周期表的第六周期第IIA族
    C、可利用CH4和O2的反应设计成原电池
    D、在周期表中金属和非金属的分界处易寻找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、现有25℃时，0.1mol?L-1的氨水，请回答下列问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，写出反应的离子方程式
     
    ，所得溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．用离子方程式表示其原因
     
    ，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    Ⅱ、现有电解质溶液：①Na2CO3    ②NaHCO3   ③NaAlO2   ④CH3COONa⑤NaOH，且已知CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
    （1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）
     
    ．
    （2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是（填编号）
     
    ．

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