Question

下列说法正确的是（　　）

• A、铜锌原电池工作时，若有6.5g锌被溶解，电路中就有0.1mol电子通过
• B、55号元素位于周期表的第六周期第IIA族
• C、可利用CH₄和O₂的反应设计成原电池
• D、在周期表中金属和非金属的分界处易寻找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,元素周期表的结构及其应用

专题：元素周期律与元素周期表专题,电化学专题

分析：A．铜锌原电池工作时，负极发生：Zn-2e^-═Zn²⁺，结合电极方程式计算；
B．根据核外电子排布判断；
C．CH₄和O₂可发生自发进行的氧化还原反应；
D．周期表中金属和非金属的分界处易寻找到半导体材料．

解答： 解：A．铜锌原电池工作时，负极发生：Zn-2e^-═Zn²⁺，若有6.5g锌被溶解，则n（Zn）=0.1mol，电路中就有0.2mol电子通过，故A错误；
B.55号元素核外各层电子分别为2、8、18、18、8、1，位于周期表第六周期、ⅠA族，故B错误；
C．CH₄和O₂可发生自发进行的氧化还原反应，则可形成原电池，故C正确；
D．周期表中金属和非金属的分界处易寻找到半导体材料，而寻找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，应在过渡金属元素中，故D错误．
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及原电池、元素周期表以及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．