Question

向体积为V_a的0.05mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol?L^-1KOH溶液，下列关系正确的是（　　）

• A、V_a=V_b时：c （CH₃COO^-）=c （K⁺）
• B、V_a=V_b时：c （CH₃COOH）+c （H⁺）=c （OH^-）
• C、V_a＞V_b时：c （CH₃COO^-）＞c （K⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• D、V_a与V_b任意比时：c （K⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．当V_a=V_b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据醋酸钾溶液中各离子浓度进行判断；
B．当V_a=V_b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒判断正误；
C．酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V_a＞V_b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据电荷守恒判断溶液中离子浓度大小；
D．V_a和V_b为任意比时，根据电荷守恒判断正误．

解答： 解：A．当V_a=V_b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，由于醋酸根离子部分水解，导致醋酸根离子浓度减小，则c （CH₃COO^-）＜c （K⁺），故A错误；
B．根据醋酸钾溶液中的质子守恒知：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C．V_a＞V_b时，如果c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），不满足电荷守恒，即：如果c（CH₃COO^-）＞c（K⁺），则c（OH^-）＜c（H⁺），故C错误；
D．V_a和V_b为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，要求学生能够根据盐的水解原理、物料守恒、电荷守恒、质子守恒等比较溶液中给离子浓度大小．