Question

Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂ 是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）═6NH₄Cl（固）+N₂（气）
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目

 

②若反应中消耗Cl₂1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为

 

L．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）化学反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等；
（2）由方程式可知，当3molNH₃参加反应时，有2molNH₃被氧化，根据方程式计算．

解答： 解：解：（1）化学反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，
故答案为：；
（2）由方程式可知，当3molNH₃参加反应时，有2molNH₃被氧化，消耗Cl₂1.5mol则
3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂ 被氧化NH₃
 3                    2
 1.5mol               n

3

2

=

1.5mol

n

，解得n=1mol，
则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：22.4．

点评：本题考查氧化还原的计算，题目难度不大，本题注意氨气并没有全部被氧化，学习中注意能会用双线桥、单线桥法标出电子转移的方向和数目．