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    海水是人类宝贵的资源，试回答下列下列问题：
    （1）淡化海水的方法主要有：
     
    、电渗析法和
     
    等；
    （2）实验室海带中检验及提取碘的流程如下：
    ③
    Ⅰ．写出过程③的离子方程式
     
    ；
    Ⅱ．过程③也可用KIO3代替H2O2，写出该反应的离子方程式
     
    ；
    Ⅲ．过程④的有机溶剂不能使用
     
    ；
    A．苯       B．CCl4        C．C2H5OH       D．汽油
    Ⅳ．过程⑤在如图所示装置中进行，该过程的操作名称是
     
    ，装置中A、B两个仪器的名称是A
     
    、B
     
    ，装置A中冷水从
     
    进入．
    考点：海水资源及其综合利用,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验题
    分析：（1）淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等；
    （2）实验室从海带中提取碘：海带晾干灼烧成灰，加水浸泡①加热②溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入酸氧化剂H2O2③，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质④，再通过蒸馏提取出碘单质⑤．
    Ⅰ．双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质；
    Ⅱ．KIO3与盐酸酸化的KI溶液发生氧化还原反应生成碘单质；
    Ⅲ．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，据此来选择合适的试剂；
    Ⅳ．分离互溶的两种液体用蒸馏；根据蒸馏装置中各仪器的用途进行解答，为使蒸气充分冷凝，冷水应从冷凝管下面进入，使整个管内充满冷水．
    解答： 解：（1）海水为盐和水的混合物，二者沸点不同，通过蒸馏法可以把水从海水的混合物中分离出来，得到纯净的水；通直流电，采用电渗透法可使相应的离子通过半透膜以达到使海水淡化的效果；使用离子交换树脂与水中的离子进行交换，从而达到淡化海水的目的，
    故答案为：蒸馏法；离子交换法；
    （2）实验室从海带中提取碘：海带晾干灼烧成灰，加水浸泡①加热②溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入酸氧化剂H2O2③，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质④，再通过蒸馏提取出碘单质⑤．
    Ⅰ．双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质，自身被还原生成水，反应方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，
    故答案为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
    Ⅱ．KIO3与盐酸酸化的KI溶液发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，
    故答案为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
    Ⅲ．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯或汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯或汽油和水都不互溶，且四氯化碳或苯或汽油和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯或汽油，酒精和水能互溶，不能做萃取剂，所以过程④的有机溶剂不能使用乙醇，
    故答案为：C；
    Ⅳ．过程⑤的目的是从含碘的有机溶剂的溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，装置中A、B两个仪器的名称分别是冷凝管、锥形瓶，冷水从下部流入冷凝管，可以使管内充满冷水且停留较长时间，然后从上面流出，让热的蒸气得到充分凝，所以从b口进，
    故答案为：蒸馏；冷凝管；锥形瓶；b．
    点评：本题主要考查了海水淡化、海带成分中碘的检验，掌握过滤、萃取、蒸馏等操作方法是解答本题的关键，注意明确采用萃取操作时，萃取剂的选择原则，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.02NA
    B、标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NA
    C、常温常压下，NA个Ar分子占有的体积为22.4L
    D、物质的量浓度为2mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列判断不正确的是（　　）
    A、NaN3是还原剂
    B、N2既是氧化产物又是还原产物
    C、氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15
    D、标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施不能增大反应速率的是（　　）
    A、锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉
    B、Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸
    C、Al在氧气中燃烧生成A12O3，将铝片改成铝粉
    D、恒温时，增大H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）反应体系的压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2 是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）═6NH4Cl（固）+N2（气）
    ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
     

    ②若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室也可用反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来快速制取氯气．
    （1）请标出电子的转移方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）若产生标准状况下Cl211.2L，则反应过程中转移的电子数为
     
    ，被氧化的还原剂的物质的量为
     
    ．
    （3）需消耗36.5%的浓盐酸多少质量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．

    （1）用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；在容积为1L．的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示．
    则该正反应的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是
     
    ．
    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2
    催化剂
    CH3OH+H2O．
    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如图2所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为
     
    ．
    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图3所示．从反应开始到平衡，v（H2）=
     
    ；该温度下的平衡常数数值K=
     
    ．能使平衡体系中
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的措施有
     
    （任写一条）．
    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种．

    ①甲醇蒸汽重整法．主要反应为；CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol CH3OH（g），体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且
    P2
    P1
    =2.2，则该条件下CH3OH的平衡转化率为
     
    ．
    ②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图5所示．则当
    n(O2)
    n(CH3OH)
    =0.25时．CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
     
    ．在制备H2：时最好控制
    n(O2)
    n(CH3OH)
    =
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素．其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
    YY基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
    ZZ是所在周期的单核离子中半径最小
    WW的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
    TT有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    （1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是
     
    ．
    （2）T2+的电子排布式为
     
    ；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为
     
    ；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为
     
    ．
    （3）两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大，其沸点较高的是
     
    ，两者沸点相差很大的原因是
     
    ．
    （4）在25℃、101kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4g W稳定的气态氢化物放热190．OKJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：
    （1）①B在元素周期表中的位置
     
    ；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
     
    （写化学式）．
    （2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是
     
    ．（用离子符号表示）．
    （3）A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有
     
    （写化学式，任写一种即可）；上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学反应方程式
     
    ．其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为
     
    ．
    （5）A和C可形成两种液态化合物Y和Z，用电子式表示原子个数之比1：1的物质Y的形成过程
     
    ；在微电子工业中，X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为
     
    ．
    （6）某BC和BC2的混合气体，且n（BC）：n（BC2）=1：3，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高价含氧酸盐，从而可以除去BC和BC2的混合气体．写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式：
     
    ．

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