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    下列措施不能增大反应速率的是（　　）
    A、锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉
    B、Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸
    C、Al在氧气中燃烧生成A12O3，将铝片改成铝粉
    D、恒温时，增大H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）反应体系的压强
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂等，根据外界条件对化学反应速率的影响解答．
    解答： 解：A、锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉，可以形成锌、铜原电池，增大反应速率，故A错误；
    B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸，则金属铁和浓硫酸之间加热下才反应，并且不会获得氢气，获得的是二氧化硫，故B正确；
    C．增大固体的接触面积可以使反应速率增大，故C错误；
    D．对于气相反应来说，压强增大会使化学反应速率加快，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意常见影响化学反应速率的因素除温度、浓度、压强、催化剂之后还有表面积、溶剂、光照等因素，注意常见基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断或表述正确的是（　　）
    A、某醋酸稀溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    B、向2.0mL浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol?L-1 AgNO3溶液，沉淀呈黄色，说AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
    C、0.2mol?L-1的一元酸HX与0.1mol?L-1的KOH溶液等体积混合后所得溶液中，一定有：C（H+）+C（K+）=C（OH-）+C（X-）
    D、在1L 0.3mol?L-1的盐酸中投入7.8g Al（OH）3，充分反应后，所得溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L CHCl3含有的分子数为NA
    B、0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
    C、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
    D、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据原电池的工作原理，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是（　　）
    总反应式 Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    正极 Cu Cu Zn Ag
    负极 Zn Zn Cu Cu
    电解质溶液 CuSO4 AgNO3 CuCl2 CuS04
    A B C D
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B、标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2
    C、漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    D、向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题．

    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的
     
    ．
    A．烧杯     B．酒精灯      C．表面皿     D．干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是
     
    ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ．
    （3）步骤④的反应中碘离子被
     
    （填“氧化”或“还原”）．
    （4）检验单质碘的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是人类宝贵的资源，试回答下列下列问题：
    （1）淡化海水的方法主要有：
     
    、电渗析法和
     
    等；
    （2）实验室海带中检验及提取碘的流程如下：
    ③
    Ⅰ．写出过程③的离子方程式
     
    ；
    Ⅱ．过程③也可用KIO3代替H2O2，写出该反应的离子方程式
     
    ；
    Ⅲ．过程④的有机溶剂不能使用
     
    ；
    A．苯       B．CCl4        C．C2H5OH       D．汽油
    Ⅳ．过程⑤在如图所示装置中进行，该过程的操作名称是
     
    ，装置中A、B两个仪器的名称是A
     
    、B
     
    ，装置A中冷水从
     
    进入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表：
    元素 相关信息
    X X的基态原子核外的三个能级上电子数相等
    Y Y与X同周期，Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等
    Z Z的单质是一种银白色活泼金属，在空气中燃烧后生成淡黄色的固体
    W 向含W2+的溶液中滴加强碱，其白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于周期表的第
     
    周期
     
    族，其基态原子最外层有
     
    个电子．
    （2）X的最简单氯化物分子呈
     
    型结构，Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型
     
    ．
    （3）若将金属Z投入含WCl3的溶液中，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式：
    W2Y3（s）+
    1
    3
    XY（g）═
    2
    3
    W3Y4（s）+
    1
    3
    XY2（g）△H=-15.73kJ?mol-1
    W3Y4（s）+XY（g）═3WY（s）+XY2（g）△H=+640.4kJ?mol-1
    则反应W2Y3（s）+XY（g）═2WY（s）+XY2（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
    ①只由非金属组成的离子化合物是
     
    ，
    ②只有极性共价键的共价化合物是
     
    ，
    ③只含有非极性共价键的是
     
    ，
    ④既有离子键又有非极性键的化合物是
     
    ．
    （2）在下列物质中，①
     
    6
    3
    Li  ②
     
    23
    11
    Na  ③
     
    24
    12
    Mg  ④
     
    7
    3
    Li  ⑤
     
    14
    6
    C  ⑥C60⑦石墨，为同位素的是
     
    ，互为同素异形体的是
     
    ．（填编号）

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