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    根据原电池的工作原理，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是（　　）
    总反应式 Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    正极 Cu Cu Zn Ag
    负极 Zn Zn Cu Cu
    电解质溶液 CuSO4 AgNO3 CuCl2 CuS04
    A B C D
    A、AB、BC、CD、D
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：电池反应式中Zn化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，则Zn作负极、不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐．
    解答： 解：电池反应式中Zn化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，则Zn作负极、不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐．
    A．Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜作电解质，符合条件，故A正确；
    B．电解质为可溶性的铜盐，不能为硝酸银，故B错误；
    C．锌作负极、铜作正极，该装置不符合条件，故C错误；
    D．锌作负极，该装置不符合条件，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化来确定正负极和电解质溶液，再结合题给选项来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    B、100 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NA
    C、1 mol NH4+中含有质子数为10 NA
    D、常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是（　　）
    A、稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌
    B、酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖
    C、碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸
    D、将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
    B、c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、CO32-
    C、c（Fe2+）=1.0 mol?L-1的溶液：H+、K+、Cl-、NO3-
    D、含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列判断不正确的是（　　）
    A、NaN3是还原剂
    B、N2既是氧化产物又是还原产物
    C、氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15
    D、标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在2H2O2=2H2O+O2反应中，每生成32g 氧气，则转移4NA个电子
    B、612C、613C为不同的核素，化学性质有较大的差异
    C、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
    D、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施不能增大反应速率的是（　　）
    A、锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉
    B、Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸
    C、Al在氧气中燃烧生成A12O3，将铝片改成铝粉
    D、恒温时，增大H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）反应体系的压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室也可用反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来快速制取氯气．
    （1）请标出电子的转移方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）若产生标准状况下Cl211.2L，则反应过程中转移的电子数为
     
    ，被氧化的还原剂的物质的量为
     
    ．
    （3）需消耗36.5%的浓盐酸多少质量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有几种元素的性质或原子的结构的描述如下表：
    元素或原子 元素的性质或原子的结构的描述
    Ⅰ 原子核内只有一个质子
    Ⅱ 最外层电子数是次外层的2倍
    Ⅲ 地壳中含量最多的元素
    Ⅳ 原子失去一个电子后为单核10电子的阳离子
    Ⅴ 原子得到一个电子后，与氩原子的电子层结构相同
    （1）Ⅱ的一种核素作为计算相对原子质量的标准，Ⅱ的另一种核素可用于考古断代，请用科学规范的化学术语表示这两种核素
     
    、
     
    ；
    （2）Ⅲ和Ⅳ形成化合物A，A中原子个数比为1：1，A化合物的化学式为
     
    ，1mol该化合物中含有阴离子的个数（用NA表示）
     
    ；
    （3）Ⅰ和Ⅲ形成化合物B，B中原子个数比为1：1，B化合物的化学式为
     
    ，1mol该化合物中含有电子的个数（用NA表示）
     
    ；Ⅰ和Ⅲ还可以形成的化合物C，C中原子个数比为2：1，A与C反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）Ⅳ和Ⅴ形成化合物D，在一定条件下涉及D水溶液的工业生产名称为
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．

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