Question

现有几种元素的性质或原子的结构的描述如下表：

元素或原子	元素的性质或原子的结构的描述
Ⅰ	原子核内只有一个质子
Ⅱ	最外层电子数是次外层的2倍
Ⅲ	地壳中含量最多的元素
Ⅳ	原子失去一个电子后为单核10电子的阳离子
Ⅴ	原子得到一个电子后，与氩原子的电子层结构相同

（1）Ⅱ的一种核素作为计算相对原子质量的标准，Ⅱ的另一种核素可用于考古断代，请用科学规范的化学术语表示这两种核素

 

、

 

；
（2）Ⅲ和Ⅳ形成化合物A，A中原子个数比为1：1，A化合物的化学式为

 

，1mol该化合物中含有阴离子的个数（用N_A表示）

 

；
（3）Ⅰ和Ⅲ形成化合物B，B中原子个数比为1：1，B化合物的化学式为

 

，1mol该化合物中含有电子的个数（用N_A表示）

 

；Ⅰ和Ⅲ还可以形成的化合物C，C中原子个数比为2：1，A与C反应的化学方程式为

 

；
（4）Ⅳ和Ⅴ形成化合物D，在一定条件下涉及D水溶液的工业生产名称为

 

，反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Ⅰ元素原子核内只有一个质子，则Ⅰ为H元素；Ⅱ元素原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Ⅱ为C；Ⅲ是地壳中含量最多的元素，则Ⅲ为O元素；Ⅳ原子失去一个电子后为单核10电子的阳离子，则Ⅳ为Na；Ⅴ原子得到一个电子后，与氩原子的电子层结构相同，则Ⅴ为Cl，据此解答．

解答： 解：Ⅰ元素原子核内只有一个质子，则Ⅰ为H元素；Ⅱ元素原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Ⅱ为C；Ⅲ是地壳中含量最多的元素，则Ⅲ为O元素；Ⅳ原子失去一个电子后为单核10电子的阳离子，则Ⅳ为Na；Ⅴ原子得到一个电子后，与氩原子的电子层结构相同，则Ⅴ为Cl，
（1）Ⅱ的一种核素作为计算相对原子质量的标准，该核素为¹²₆C；Ⅱ的另一种核素可用于考古断代，该核素为¹⁴₆C，
故答案为：¹²₆C；¹⁴₆C；
（2）O和Na形成化合物A，A中原子个数比为1：1，A化合物的化学式为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，1mol该化合物中含有阴离子的个数为N_A，
故答案为：Na₂O₂；N_A；
（3）H和O形成化合物B，B中原子个数比为1：1，B化合物的化学式为H₂O₂，1个H₂O₂分子含有18个电子，故1mol该化合物中含有电子的个数18N_A；
H和O还可以形成的化合物C，C中原子个数比为2：1，则C为H₂O，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：H₂O₂；18N_A；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）Na和Cl形成化合物D为NaCl，在一定条件下涉及NaCl水溶液的工业生产名称为氯碱工业，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：氯碱工业；2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，侧重对基础知识的巩固．