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    下列反应属于放热反应的是
     
    ；属于吸热反应的是
     
    ．
    ①锌粒与稀H2SO4反应制取H2       
    ②氢气在氧气中燃烧
    ③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳  
    ④氢氧化钾和硫酸中和
    ⑤Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应        
    ⑥氢气还原氧化铜．
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，燃烧反应、中和反应等都是放热反应；把吸收热量的反应叫做吸热反应，一般分解反应、有碳参与的氧化还原反应、消石灰与氯化铵固体反应等是吸热反应．
    解答： 解：①锌粒与稀H2SO4反应制取H2 的反应为放热反应；
    ②燃烧都是放热反应，
    ③煅烧石灰石制生石灰（CaO）是分解反应，则属于吸热反应，
    ④酸与碱中和反应是放热反应，
    ⑤Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，
    ⑥氢气还原氧化铜反应是吸热反应．
    故答案为：①②④；③⑤⑥．
    点评：此题是对放热吸热反应的考查，解题的关键是熟记教材提到的几个反应就可以．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列判断不正确的是（　　）
    A、NaN3是还原剂
    B、N2既是氧化产物又是还原产物
    C、氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15
    D、标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．

    （1）用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；在容积为1L．的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示．
    则该正反应的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是
     
    ．
    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2
    催化剂
    CH3OH+H2O．
    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如图2所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为
     
    ．
    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图3所示．从反应开始到平衡，v（H2）=
     
    ；该温度下的平衡常数数值K=
     
    ．能使平衡体系中
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的措施有
     
    （任写一条）．
    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种．

    ①甲醇蒸汽重整法．主要反应为；CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol CH3OH（g），体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且
    P2
    P1
    =2.2，则该条件下CH3OH的平衡转化率为
     
    ．
    ②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图5所示．则当
    n(O2)
    n(CH3OH)
    =0.25时．CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
     
    ．在制备H2：时最好控制
    n(O2)
    n(CH3OH)
    =
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素．其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
    YY基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
    ZZ是所在周期的单核离子中半径最小
    WW的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
    TT有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    （1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是
     
    ．
    （2）T2+的电子排布式为
     
    ；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为
     
    ；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为
     
    ．
    （3）两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大，其沸点较高的是
     
    ，两者沸点相差很大的原因是
     
    ．
    （4）在25℃、101kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4g W稳定的气态氢化物放热190．OKJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
    ①把贝壳制成石灰乳
    ②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物
    ④将得到的产物熔融后电解．
    （1）下列说法不正确的是
     
    （填代号）
    A．此法的优点之一是原料来源丰富
    B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
    C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
    D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
    （2）步骤②不够合理，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有几种元素的性质或原子的结构的描述如下表：
    元素或原子 元素的性质或原子的结构的描述
    Ⅰ 原子核内只有一个质子
    Ⅱ 最外层电子数是次外层的2倍
    Ⅲ 地壳中含量最多的元素
    Ⅳ 原子失去一个电子后为单核10电子的阳离子
    Ⅴ 原子得到一个电子后，与氩原子的电子层结构相同
    （1）Ⅱ的一种核素作为计算相对原子质量的标准，Ⅱ的另一种核素可用于考古断代，请用科学规范的化学术语表示这两种核素
     
    、
     
    ；
    （2）Ⅲ和Ⅳ形成化合物A，A中原子个数比为1：1，A化合物的化学式为
     
    ，1mol该化合物中含有阴离子的个数（用NA表示）
     
    ；
    （3）Ⅰ和Ⅲ形成化合物B，B中原子个数比为1：1，B化合物的化学式为
     
    ，1mol该化合物中含有电子的个数（用NA表示）
     
    ；Ⅰ和Ⅲ还可以形成的化合物C，C中原子个数比为2：1，A与C反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）Ⅳ和Ⅴ形成化合物D，在一定条件下涉及D水溶液的工业生产名称为
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某二元酸在水中的电离方程式是：
    H2RO4═H++HRO4-  HRO4-?H++RO42-回答下列问题：
    （1）Na2RO4溶液显
     
     （填“酸性”“中性”或“碱性”）．理由是
     
    （用离子方程式表示）
    （2）在0.1mol/L的Na2RO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（RO42-）+c（HRO4-）+c（H2RO4）=0.1mol/L
    B．c（OH-）=c（H+）+（HRO4-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4-）+2c（RO42-）
    D．c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-）
    （3）如果25℃时，0.1mol/L的NaHRO4溶液中c（RO42-）=0.029mol/L，则0.1mol/LH2RO4溶液中c（RO42-）
     
     0.029mol/L（填“＜”“＞”“=”），理由是
     

    （4）25℃时，0.1mol/LNaHRO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：
    （1）①B在元素周期表中的位置
     
    ；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
     
    （写化学式）．
    （2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是
     
    ．（用离子符号表示）．
    （3）A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有
     
    （写化学式，任写一种即可）；上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学反应方程式
     
    ．其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为
     
    ．
    （5）A和C可形成两种液态化合物Y和Z，用电子式表示原子个数之比1：1的物质Y的形成过程
     
    ；在微电子工业中，X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为
     
    ．
    （6）某BC和BC2的混合气体，且n（BC）：n（BC2）=1：3，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高价含氧酸盐，从而可以除去BC和BC2的混合气体．写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    C、将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
    D、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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