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    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    C、将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
    D、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；
    B．根据质量守恒定律判断，该离子方程式两边氧元素质量不守恒；
    C．漂白粉有效成分为次氯酸钙，应该用氯气与石灰乳反应；
    D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化双氧水生成氧气．
    解答： 解：A．该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；
    B．Na2O2与H2O反应制备O2，电子、质量都不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
    C．制备漂白粉利用的是氯气与石灰乳反应，反应的离子方程式为：Cl2+Ca（OH）2=H2O+Ca2++Cl-+ClO-，该实验设计不合理，故C错误；
    D．酸性高锰酸钾溶液能够将双氧水氧化成氧气，反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），本题中还要注意实验方案的合理性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于放热反应的是
     
    ；属于吸热反应的是
     
    ．
    ①锌粒与稀H2SO4反应制取H2       
    ②氢气在氧气中燃烧
    ③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳  
    ④氢氧化钾和硫酸中和
    ⑤Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应        
    ⑥氢气还原氧化铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：
    元素编号 a b c d e f g
    原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186
    最高化合价或最低化合价 +1 -2 +3 -2 +3 +1 +1
    下列推断不正确的是（　　）
    A、氢化物稳定性的强弱：b＞d
    B、金属性的强弱：f＜g
    C、元素e的氧化物只能与酸反应
    D、元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要化工原料HNO3，其原理如示意图，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是（　　）
    A、电解质溶液中电流方向由B到A，电子流向与之相反
    B、电极A表面反应之一：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
    C、电极B附近c（NO3-）增大
    D、该电池工作时，每转移4mole一消耗22.4 L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D、用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关概念的叙述正确是（　　）
    A、同素异形体间在一定条件下可以相互转换，转换过程中发生的是物理变化
    B、各同位素原子核中质子数一定相同，中子数一定不同，质量数可能相同
    C、CuSO4与CuSO4?5H2O混合后得到的是混合物；水和冰混合后得到的是纯净物
    D、氨水可以导电，但氨水是非电解质；氯化银溶液导电性差，但氯化银是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，还可能大量存在的离子组是（　　）
    A、Al3+、CO32-、Cl-
    B、Na+、NH4+、Cl-
    C、Mg2+、Cl-、Fe2+
    D、Mg2+、Ba2+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次氯酸可用于杀菌消毒．已知25℃时：
    ①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ?mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A、在25℃时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）═H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ?mol-1
    B、将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）
    C、已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+HClO═HSO3-+ClO-
    D、已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO-）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
    （1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是
     
    ．
    （2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：
     
    、
     
    ；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：
     
    ．
    （3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）．
    ①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应．他依据的反应现象是
     
    ．
    ②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是
     
    ．
    （4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．说明具体的操作和实验现象
     
    ．

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