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    已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：
    元素编号 a b c d e f g
    原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186
    最高化合价或最低化合价 +1 -2 +3 -2 +3 +1 +1
    下列推断不正确的是（　　）
    A、氢化物稳定性的强弱：b＞d
    B、金属性的强弱：f＜g
    C、元素e的氧化物只能与酸反应
    D、元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素．b、d的最低负极为-2价，处于第ⅥA族，b的原子半径较小，故b为O元素，d为S元素．c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，据此解答．
    解答： 解：a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素．b、d的最低负极为-2价，处于第ⅥA族，b的原子半径较小，故b为O元素，d为S元素．c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，
    A．非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故A正确；
    B．同主族自上而下金属性增强，故金属性f＜g，故B正确；
    C．元素e的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应，故C错误；
    D、元素a与元素d形成的化合物是H2S，属于共价化合物，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．

    （1）用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；在容积为1L．的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示．
    则该正反应的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是
     
    ．
    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2
    催化剂
    CH3OH+H2O．
    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如图2所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为
     
    ．
    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图3所示．从反应开始到平衡，v（H2）=
     
    ；该温度下的平衡常数数值K=
     
    ．能使平衡体系中
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的措施有
     
    （任写一条）．
    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种．

    ①甲醇蒸汽重整法．主要反应为；CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol CH3OH（g），体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且
    P2
    P1
    =2.2，则该条件下CH3OH的平衡转化率为
     
    ．
    ②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图5所示．则当
    n(O2)
    n(CH3OH)
    =0.25时．CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
     
    ．在制备H2：时最好控制
    n(O2)
    n(CH3OH)
    =
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某二元酸在水中的电离方程式是：
    H2RO4═H++HRO4-  HRO4-?H++RO42-回答下列问题：
    （1）Na2RO4溶液显
     
     （填“酸性”“中性”或“碱性”）．理由是
     
    （用离子方程式表示）
    （2）在0.1mol/L的Na2RO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（RO42-）+c（HRO4-）+c（H2RO4）=0.1mol/L
    B．c（OH-）=c（H+）+（HRO4-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4-）+2c（RO42-）
    D．c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-）
    （3）如果25℃时，0.1mol/L的NaHRO4溶液中c（RO42-）=0.029mol/L，则0.1mol/LH2RO4溶液中c（RO42-）
     
     0.029mol/L（填“＜”“＞”“=”），理由是
     

    （4）25℃时，0.1mol/LNaHRO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：
    （1）①B在元素周期表中的位置
     
    ；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
     
    （写化学式）．
    （2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是
     
    ．（用离子符号表示）．
    （3）A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有
     
    （写化学式，任写一种即可）；上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学反应方程式
     
    ．其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为
     
    ．
    （5）A和C可形成两种液态化合物Y和Z，用电子式表示原子个数之比1：1的物质Y的形成过程
     
    ；在微电子工业中，X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为
     
    ．
    （6）某BC和BC2的混合气体，且n（BC）：n（BC2）=1：3，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高价含氧酸盐，从而可以除去BC和BC2的混合气体．写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（　　）
    A、CH3COONa（固体）
    B、水
    C、硫酸钾溶液
    D、硝酸钠（固体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
    B、用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C、NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2?2SO3，下列说法错误的是（　　）
    A、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
    B、升高温度可提高反应速率
    C、使用催化剂能显著增大反应速率
    D、增大氧气的浓度可提高反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    C、将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
    D、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的合成是最重要的化工生产之一．
    I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
    ①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO（g）+H2（g）；
    ②用天然气跟水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）
       高温   
    .
    催化剂
     CO（g）+3H2（g）

    已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的△H=
     
    ．
    Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
    3H2（g）+N2（g） 
    高温高压
    催化剂
    2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
    容 器甲乙丙
    反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
    达到平衡的时间（min）t58
    平衡时N2的浓度（mol?L-1）c13
    N2的体积分数ω1ω2ω3
    混合气体密度（g?L-1）ρ1ρ2
    （1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
     

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2         b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    （2）甲容器中达到平衡所需要的时间t
     
    5min（填＞、＜或=）
    （3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率
     
    （注明单位）．
    （4）分析上表数据，下列关系正确的是
     
    ．
    a．2c1=3mol/L         b．ω1=ω2            c． 2ρ1=ρ2
    （5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=
     
    （用分数表示）（mol/L）-2．

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