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    工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2?2SO3，下列说法错误的是（　　）
    A、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
    B、升高温度可提高反应速率
    C、使用催化剂能显著增大反应速率
    D、增大氧气的浓度可提高反应速率
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：对于反应2SO2+O2?2SO3来说，增大压强、浓度以及加入催化剂等都可增大反应速率，达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0．
    解答： 解：A．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，故A错误；
    B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B正确；
    C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，故C正确；
    D．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

     要准确掌握化学用语及常用计量方法．按要求回答下列问题：
    （1）NA表示阿伏加德罗常数．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有
     
    NA个碳原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含
     
     NA个氧原子数；1mol37Cl中，中子数比质子数多
     
     NA个；1L 1mol/LFe2（SO4）3溶液中含
     
    NA个SO42-离子．
    （2）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
    ①若A表示某元素的原子，则y=
     
    ．
    ②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为
     
    ，若B是阴离子的结构示意图，
    则x的取值范围是
     
    ．
    （3）RxO42-中R的化合价为
     
    （用含x 的式子表示），当0.3mol RxO42-完全反应，生成RO2时，转移0.6mol电子，则x=
     
    ．
    （4）将7.8g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2g，则原硫酸的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 1.67 1.11 1.00 0.59 0.38
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．该反应为
     
    反应．（填“吸热”或“放热”）．
    （2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO2）=0.02mol/L，c（H2）=0.01mol/L，c（CO）=0.02mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率
     
    （填“大““小“或“不能确定“）．
    （3）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入1molCO和3molH2O，平衡后H2O的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：
    元素编号 a b c d e f g
    原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186
    最高化合价或最低化合价 +1 -2 +3 -2 +3 +1 +1
    下列推断不正确的是（　　）
    A、氢化物稳定性的强弱：b＞d
    B、金属性的强弱：f＜g
    C、元素e的氧化物只能与酸反应
    D、元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化还原反应的说法正确是（　　）
    A、水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂
    B、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    C、发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强
    D、若A2+2D-=2A-+D2，则氧化性：D2＞A2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要化工原料HNO3，其原理如示意图，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是（　　）
    A、电解质溶液中电流方向由B到A，电子流向与之相反
    B、电极A表面反应之一：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
    C、电极B附近c（NO3-）增大
    D、该电池工作时，每转移4mole一消耗22.4 L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D、用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，还可能大量存在的离子组是（　　）
    A、Al3+、CO32-、Cl-
    B、Na+、NH4+、Cl-
    C、Mg2+、Cl-、Fe2+
    D、Mg2+、Ba2+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池是最常用的化学电源，它在放电、充电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4
     放电 
    .
     
    2PbSO4+2H2O
    试回答：
    （1）铅蓄电池负极的电极材料是
     
    ．
    （2）工作时铅蓄电池正极的电极反应是
     
    ．
    （3）铅蓄电池工作过程中，电解质溶液的密度会
     
    （填“减小”“增大”或“不变”，下同），pH
     
    ．
    （4）该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是
     
    ．
    （5）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解前硫酸溶液浓度为4.5mol?L-1，当制得26.88L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）
     
     mol?L-1．

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