练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    铅蓄电池是最常用的化学电源，它在放电、充电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4
     放电 
    .
     
    2PbSO4+2H2O
    试回答：
    （1）铅蓄电池负极的电极材料是
     
    ．
    （2）工作时铅蓄电池正极的电极反应是
     
    ．
    （3）铅蓄电池工作过程中，电解质溶液的密度会
     
    （填“减小”“增大”或“不变”，下同），pH
     
    ．
    （4）该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是
     
    ．
    （5）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解前硫酸溶液浓度为4.5mol?L-1，当制得26.88L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）
     
     mol?L-1．
    考点：常见化学电源的种类及其工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）铅蓄电池中Pb为负极，PbO2为正极；
    （2）工作时铅蓄电池正极上PbO2失电子生成PbSO4；
    （3）反应时消耗硫酸，溶液密度减小；
    （4）充电时阳极上PbSO4失电子生成PbO2；
    （5）根据转移的电子守恒计算．
    解答： 解：（1）铅蓄电池中Pb为负极，PbO2为正极，故答案为：Pb；
    （2）工作时铅蓄电池正极上PbO2失电子生成PbSO4，其电极反应为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；
    故答案为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；
    （3）电池的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4
     放电 
    .
     
    2PbSO4+2H2O；反应时消耗硫酸，生成水，所以溶液密度减小，PH增大，
    故答案为：减小；增大；
    （4）充电时阳极上PbSO4失电子生成PbO2，其电极反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；
    故答案为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；
    （5）当制得26.88L Cl2时，氯气的物质的量为1.2mol，转移电子的物质的量=1.2mol×2=2.4mol，根据PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O知，当转移电子的物质的量为2.4mol时，消耗硫酸的物质的量2.4mol，则电解后电池中硫酸溶液的浓度为：
    4.5×0.8-2.4
    0.8
    =1.5mol．L-1；
    故答案为：1.5．
    点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，明确电极上得失电子是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意电荷守恒的应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2?2SO3，下列说法错误的是（　　）
    A、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
    B、升高温度可提高反应速率
    C、使用催化剂能显著增大反应速率
    D、增大氧气的浓度可提高反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外所有微粒浓度都下降
    B、25℃时，将10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
    C、等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小关系为：c（C1-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的合成是最重要的化工生产之一．
    I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
    ①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO（g）+H2（g）；
    ②用天然气跟水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）
       高温   
    .
    催化剂
     CO（g）+3H2（g）

    已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的△H=
     
    ．
    Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
    3H2（g）+N2（g） 
    高温高压
    催化剂
    2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
    容 器甲乙丙
    反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
    达到平衡的时间（min）t58
    平衡时N2的浓度（mol?L-1）c13
    N2的体积分数ω1ω2ω3
    混合气体密度（g?L-1）ρ1ρ2
    （1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
     

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2         b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    （2）甲容器中达到平衡所需要的时间t
     
    5min（填＞、＜或=）
    （3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率
     
    （注明单位）．
    （4）分析上表数据，下列关系正确的是
     
    ．
    a．2c1=3mol/L         b．ω1=ω2            c． 2ρ1=ρ2
    （5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=
     
    （用分数表示）（mol/L）-2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．
    物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
    能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
    根据上述数据回答（1）～（6）题．
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是
     

    A．H2     B．Cl2 C．Br2     D．I2
    （2）下列氢化物中，最稳定的是
     

    A．HCl　　　　　B．HBr　　　C．HI
    （3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是
     
    ．
    （5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
     
    ；你的根据是
     
    ．
    （6）写出H2和Cl2反应的热化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）═单质（2）+化合物（2）
    请联系所学过的单质 （如H2、C、Si、Cl2、Br2、I2、Na、Mg、Al、Cu、Fe等）的性质，写出满足以下条件的化学方程式（各写一个）．
    （1）单质（1）和单质（2）都是金属：
     
    ；
    （2）单质（1）是金属，而单质（2）是非金属：
     
    ；
    （3）单质（1）是非金属，而单质（2）是金属：
     
    ；
    （4）单质（1）和单质（2）都是非金属：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁是一种性质活泼、用途广泛的金属，研究镁的冶炼 性质对于生产、生活意义重大．
    （一）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．已知从海水中提炼镁的主要步骤如图：

    学生结合这个课题提出了以下问题：
    （1）从海水中提取镁的过程中如何实现对镁的富集？
    学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
    学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
    学生3的观点：利用上述海水晒盐后剩余的溶液，加入沉淀剂．
    请你评价三个学生提出的观点是否合理（填“是”或“否”），若不合理请简述理由．
    观点 是否正确 简述理由
    学生1 否
     
    学生2
     
     
    学生3
     
     
    （2）从海水中提镁的过程中如何实现对镁的分离？
    ①过程中所用沉淀剂的制造原料也来源于海洋，则该沉淀剂是
     
    （填化学式）．
    ②试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼镁的方法是
     
    （填选项字母）．
    A．Mg（OH）2
    △
    MgO
    电解
    2800℃
    Mg 
    B．Mg（OH）2
    △
    MgO
    C真空
    1352℃
    Mg
    C．Mg（OH）2
    ①过量盐酸
    ②△
    无水MgCl2
    电解
    714℃
    Mg 
    D．Mg（OH）2
    盐酸
    MgCl2溶液
    活泼金属
    Mg
    （二）为了研究镁的性质，先用工业制得的纯净的镁做如图所示实验．把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，然后在试管中放入镁片，再用滴管滴入一定量盐酸．请回答：
    （1）实验中观察到的现象有
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；
    （2）烧杯中产生对应现象的原因为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    干冰是固态CO2的俗称，常用做人工降雨，22g干冰与A、B、C、D有如
    图所示的转化关系，请完成图中方框．
    A
     
    B
     

    C
     
    D
     

    E
     
    F
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数），不正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L．氨气含有的质子数为NA
    B、1L1molmol?L-1烧碱溶液所含钠离子数为NA
    C、1mol氯气溶于水形成氯水的过程中转移的电子数为NA
    D、常温常压下，16gO2与O3．的混合气体中含有的氧原子数为NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案