Question

下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答（1）～（6）题．
（1）下列物质本身具有的能量最低的是

 

A．H₂     B．Cl₂ C．Br₂     D．I₂
（2）下列氢化物中，最稳定的是

 

A．HCl　　　　　B．HBr　　　C．HI
（3）X₂+H₂═2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是

 

反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）相同条件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是

 

．
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？

 

；你的根据是

 

．
（6）写出H₂和Cl₂反应的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：化学反应中能量转化的原因,键能、键长、键角及其应用,热化学方程式

专题：

分析：（1）破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定，物质具有的能量越低；
（2）破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定；
（3）根据新键生成放热情况和旧键断裂吸热情况来计算回答；
（4）破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多；
（5）生成物越稳定，放出的热量越多；
（6）化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能．

解答： 解：（1）根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，
故选：A；
（2）根据表中数据可知，破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明HCl最稳定，
故选：A；
（3）根据反应X₂+H₂═2HX，可以计算新键生成释放的热量均大于旧键断裂吸收的热量，所以X₂+H₂═2HX的反应是放热反应，
故答案为：放热反应；
（4）根据表中数据可知，破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，
故答案为：氯气；
（5）生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，同主族元素从上到下元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HCl最稳定，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气，
故答案为：能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定；
（6）在反应中H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=（436+243-2×432）kJ/mol=-185kJ?mol^-1，
故答案为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185 kJ?mol^-1．

点评：本题化学键和反应热之间的关系、物质稳定性与能量的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，该题易错点为（6），注意把握反应的特点以及反应热的计算放方法．