练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素．有关这五种元素的信息如下表：
    元素代号 相关信息
    X 它的一种核素的原子核内没有中子
    Y 能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素
    Z 基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1
    W 与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”
    T 主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色
    请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：
    （1）写出W元素在周期表中的位置
     
    写出T元素的基态电子排布式
     

    （2）在这五种元素中电负性最大的是
     
    ，Y Z W三种元素的第一电离能顺序为
     

    （3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为
     

    （4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化（相当于完全燃烧），写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：
     

    （5）已知在25℃、101kPa下：
    XYZ（aq）+X2W（l）?YZ-（aq）+X3W+（aq）△H=+45.6KJ/mol
    X3W+（aq）+WX-（aq）=2X2W（l）△H=-57.3KJ/mol
    则在25℃、101kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式（以离子方程式表示）：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,热化学方程式
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素，
    X的一种核素的原子核内没有中子，则X是H元素；
    Y能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素，则Y是C元素；
    Z基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1，S能级上最多排2个电子，属于n=2，则Z为N元素；
    W与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱，大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”，则W是O元素；
    T主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色，则T是Cu元素；
    再结合物质结构、性质分析解答．
    解答： 解：X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素，
    X的一种核素的原子核内没有中子，则X是H元素；
    Y能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素，则Y是C元素；
    Z基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1，S能级上最多排2个电子，属于n=2，则Z为N元素；
    W与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱，大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”，则W是O元素；
    T主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色，则T是Cu元素；
    （1）W是O元素，O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，则W元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族；
    T是Cu元素，Cu原子核外有29个电子，根据构造原理知T元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，
    故答案为：第二周期第VIA族；1s22s22p63s23p63d104s1；
    （2）元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素中，非金属性最强的是O元素，则在这五种元素中电负性最大的是O，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，属于Y、Z、W三种元素的第一电离能顺序为，故答案为：O；N＞O＞C；
    （3）由H、N两种元素可以形成一种NH5的既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为NH4H，其电子式为，
    故答案为：；
    （4）高温条件下，CuO与CH4反应生成Cu和CO2、H2O，反应方程式为CH4+4CuO
     高温 
    .
     
    4Cu+CO2+2H2O，
    故答案为：CH4+4CuO
     高温 
    .
     
    4Cu+CO2+2H2O；
    （5）①HCN（aq）+H2O（l）?CN-（aq）+H3O+（aq）△H=+45.6KJ/mol
    ②H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
    将方程式①+②得HCN（aq）+OH-（aq）=CN-（aq）+H2O（1）△H=（+45.6KJ/mol）+（-57.3KJ/mol）=-11.7 kJ/mol，
    故答案为：HCN（aq）+OH-（aq）=CN-（aq）+H2O（1）△H=-11.7 kJ/mol．
    点评：本题考查了元素位置结构性质相互关系及应用，涉及电子式的书写、热化学反应、电离能大小的比较等知识点，这些知识点都是考试热点，利用盖斯定律、电子式的书写规则、元素周期律来分析解答，注意（3）中电子式的书写方法，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是（　　）
    A、C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    B、CaCO3
     高温 
    .
     
     CaO+CO2
    C、2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2
    D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将镉（Cd）浸在氯化钴（CoCl2）溶液中，发生反应的离子方程式为：Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）（aq表示溶液），如将该反应设计为如右图的原电池，则下列说法一定错误的是（　　）
    A、Cd作负极，Co作正极
    B、原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极
    C、根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极（甲池）移 动
    D、甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种制备高效多功能水处理剂Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
    2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）
    A、FeSO4在反应中作氧化剂
    B、该反应在水溶液中进行
    C、Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    D、Na2FeO4中铁元素+3价

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分．如果人体从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙（Ca（C6H11O7）2）、碳酸钙（CaCO3）等含钙的药物来补充，俗称“补钙”．一个体重为60kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5g，若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25g，已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙（相对分子质量为430），问该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．
    物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
    能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
    根据上述数据回答（1）～（6）题．
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是
     

    A．H2     B．Cl2 C．Br2     D．I2
    （2）下列氢化物中，最稳定的是
     

    A．HCl　　　　　B．HBr　　　C．HI
    （3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是
     
    ．
    （5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
     
    ；你的根据是
     
    ．
    （6）写出H2和Cl2反应的热化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是重要的化工产品和化工原料．
    （1）氨的电子式是
     
    ．
    （2）已知（如图）：

    ①合成氨的热化学方程式是
     
    ．
    ②降低温度，该反应的化学平衡常数K
     
    ．（填“增大”、“减小’’或“不变”）．
    （3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．电池正极的电极反应式是
     
    ，A是
     
    ．

    （4）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比[
    n(NH3)
    n(CO2)
    ]、水碳比[
    n(H2O)
    n(CO2)
    ]的变化关系．
    ①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是
     
    ．
    ②测得B点氨的转化率为40%，则x1
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    难溶性杂卤石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O （s）?2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

    （1）滤渣主要成分有
     
    和
     
    以及未溶杂卤石．
    （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：
     
    ．
    （3）“除杂”环节中，先加入
     
    溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入
     
    溶液调滤液pH至中性．
    （4）过滤得到的母液中含有大量的
     
    （填写化学式），溶液中离子浓度大小顺序为
     
    ，检验其中溶质阴离子的方法是
     
    ．
    （5）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图2，由图可得，随着温度升高
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的10%的NaOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为20%，体积为100mL，则浓缩后的NaOH的物质的量浓度为（　　）
    A、2.2mol/L
    B、4mol/L
    C、5mol/L
    D、6.25mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案