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    钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分．如果人体从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙（Ca（C6H11O7）2）、碳酸钙（CaCO3）等含钙的药物来补充，俗称“补钙”．一个体重为60kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5g，若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25g，已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙（相对分子质量为430），问该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为多少？
    考点：元素质量分数的计算
    专题：计算题
    分析：葡萄糖酸钙的质量=钙元素的质量÷葡萄糖酸钙中钙的质量分数，进而计算葡萄糖酸钙的质量分数．
    解答： 解：葡萄糖酸钙的质量=
    0.5g
    40
    430
    ×100%
    =5.375g，
    ∴该药物中葡萄糖酸钙的质量分数=
    5.375g
    6.25g
    ×100%=86%，
    答：该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为86%．
    点评：本题考查质量分数计算、化学式有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握化学式计算元素的质量分数．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B、铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
    C、氯化铝溶液与过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D、FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验、现象与结论不一致的是（　　）
    选项ABCD
    实验
    现象出现白色沉淀甲、乙中溶液均未变红苯中不褪色，甲苯在褪色溶液褪色
    结论原溶液可能含Ag+或SiO32-氯水可能氧化SCN-甲苯中甲基易被氧化可证明分子中含碳碳双建
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、32g氧气和28g CO和N2的混合气体，含为原子数目相等
    B、等物质的量浓度的盐酸和硫酸，H+的物质的量浓度相等
    C、在常温常压下，11.2L氯气的分子数为0.5NA
    D、把40g NaOH固体溶于1L水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为（　　）
    A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg
    B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe
    C、Mg、Cu、Al、Ag、Fe
    D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素．有关这五种元素的信息如下表：
    元素代号 相关信息
    X 它的一种核素的原子核内没有中子
    Y 能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素
    Z 基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1
    W 与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”
    T 主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色
    请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：
    （1）写出W元素在周期表中的位置
     
    写出T元素的基态电子排布式
     

    （2）在这五种元素中电负性最大的是
     
    ，Y Z W三种元素的第一电离能顺序为
     

    （3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为
     

    （4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化（相当于完全燃烧），写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：
     

    （5）已知在25℃、101kPa下：
    XYZ（aq）+X2W（l）?YZ-（aq）+X3W+（aq）△H=+45.6KJ/mol
    X3W+（aq）+WX-（aq）=2X2W（l）△H=-57.3KJ/mol
    则在25℃、101kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式（以离子方程式表示）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行10s后达到平衡状态，此时测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则
    （1）平衡混合气体中C的体积分数为
     
    ；
    （2）用B表示该反应的反应速率为
     
    ；
    （3）反应前A的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源．科学家探究太阳能制氢技术，设计流程图如图甲：

    信息提示：以下反应均在150℃发生
    2H（aq）?H2（g）+I2（g）△H1
    SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═H2SO4（J）+2HI（g）△H2
    2H2SO4（I）?2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H3
    2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=
     
    ．
    （2）该制氢气技术的优点是
     
    ，若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═H2SO4（I）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△H
     
     0（填“＞“，“＜“或“=”）．
    （3）在某温度下，H2SO4在不同催化剂条件下，分解产生氧气的量随时间变化如图乙所示．计算0～4小时在A催化剂作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=
     
    μmolh-1．

    下列说法正确的是
     
    ．
    A．H2S04分解反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明该反应已经达到平衡
    C．v（O2）正=2v（SO2）逆，则该反应已经达到平衡
    D．不同催化剂的催化效果不同，是因为活化分子百分数不相同
    （4）写出2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式K=
     
    ．在恒温恒容的密闭容器中发生2HI（g）?H2（g）+I2（g）反应，测得HI与H2的浓度随时间变化数据如下表：
    请根据表格在下图画出c（H2）随时间变化的曲线图，并在图中标出交点的纵坐标．
    时间（min） 0 2 4 6 8
    c（HI）mol?L-1 8.0 5.0 3.0 2.0 2.0
    c（H2）mol?L-1 0
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 取等物质的量的两种金属单质X、Y分别与足量的盐酸反应 X产生氢气的体积比Y多 金属性：X＞Y
    B 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 溶液由红色变为黄色 KCl溶液具有碱性
    C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，在加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 白色沉淀可能为CuI
    D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
    A、AB、BC、CD、D

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