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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B、铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
    C、氯化铝溶液与过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D、FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；
    B．反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    D．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水．
    解答： 解：A．碳酸钠溶液滴入酚酞变红的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；
    B．铜溶解于氯化铁溶液中的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
    C．氯化铝溶液与过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．FeSO4溶液中滴入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、氧化还原反应的离子反应考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年9月以来，我国很多地区大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的原因．
    （1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g） 
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在一定温度下，如图1在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．
    A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．混合气体的压强不再变化
    ②在t2时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图1中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

    （2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．已知相关反应过程的能量变化如图2则用SO2除去CO的热化学方程式为
     
    ．
    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    180℃
    催化剂
    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）
     
    ．
    （4）已知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1条件下平衡常数K=
     
    （保留小数点后二位）；
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是
     
    ；
    ③该反应的△H
     
    O（填“＞”或“＜”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10mol CO、5mol H2O、2mol CO2、5mol H2，则此时V正
     
    V逆（填“＞”或“＜”）；
    （5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图3．Pt乙为
     
    极，电解池中生成N2O5的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A、B两个装置中两个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液：
    （1）A、B两个装置中属于原电池的是
     
    （填标号，下同），属于电解池的是
     
    ．
    （2）A池中Zn是
     
    极，发生
     
    反应，电极反应式为
     
    ；Cu极电极反应式为
     
    ；
    （3）B池中左边碳棒是
     
    极，发生
     
    反应；右边碳棒电极反应式为
     
    ；若通电过程中有0.2mol电子转移，左边碳棒析出
     
    g，标准状况下右边碳棒产生气体
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应式为：
     
    ，银片上发生的电极反应式为：
     
    ．
    （2）若该电池中两极的总质量为100g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗干净后称量，总质量为67.5g，则产生氢气的体积（标准状况）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    B、一定量NH4Cl与NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜c（Cl-）
    C、0.2mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.4mol/L
    D、物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是（　　）
    A、C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    B、CaCO3
     高温 
    .
     
     CaO+CO2
    C、2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2
    D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、元素Y的最高正化合价为+6
    B、离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
    C、氢化物的沸点Y＞W
    D、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（　　）
    A、Cl2与水反应
    B、CO还原氧化铁
    C、过氧化钠与CO2反应制O2
    D、钠与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分．如果人体从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙（Ca（C6H11O7）2）、碳酸钙（CaCO3）等含钙的药物来补充，俗称“补钙”．一个体重为60kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5g，若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25g，已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙（相对分子质量为430），问该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为多少？

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