Question

X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素．其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Y	Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Z	Z是所在周期的单核离子中半径最小
W	W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
T	T有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是

 

（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是

 

．
（2）T²⁺的电子排布式为

 

；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为

 

；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为

 

．
（3）两种氢化物X₂H₂和H₂Y₂沸点相差很大，其沸点较高的是

 

，两者沸点相差很大的原因是

 

．
（4）在25℃、101kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4g W稳定的气态氢化物放热190．OKJ，则该反应的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素．X一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则X为C元素；Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则Y为O元素；W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料，则W为Si；Z是所在周期的单核离子中半径最小，结合原子序数可知，Z只能处于第三周期，可推知Z为Al；T有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则T为Fe，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素．X一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则X为C元素；Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则Y为O元素；W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料，则W为Si；Z是所在周期的单核离子中半径最小，结合原子序数可知，Z只能处于第三周期，可推知Z为Al；T有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则T为Fe，
（1）同周期自左而右电负性增大，非金属性越强确定性越大，故电负性O＞C＞Al；电负性越大，对键合电子吸引越强，键的极性越大，故H-O键的极性较大，
故答案为：O＞C＞Al；H-O；
（2）Fe²⁺的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；在高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，化学方程式为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

 Fe₃O₄+4H₂；工业上用用二氧化硅与碳反应生成Si与CO制得粗硅，化学反应方程式为：SiO₂+2C 

高温  .

Si+2CO↑，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；3Fe+4H₂O（g）

高温  .

 Fe₃O₄+4H₂；SiO₂+2C 

高温  .

Si+2CO↑；
（3）H₂O₂分子之间存在氢键，而C₂H₂分子之间为范德华力，二者沸点相差较大，H₂O₂沸点高于C₂H₂的沸点，
故答案为：H₂O₂；H₂O₂分子之间存在氢键，而C₂H₂分子之间为范德华力；
（4）硅的稳定的气态氢化物为SiH₄，在25℃、101kPa下，SiH₄在氧气中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4g SiH₄放热190.0KJ，则1molSiH₄完全反应放出的热量=190.0kJ×

1mol×32g/mol

4g

=1520kJ，则该反应的热化学方程式为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，难度不大，注意氢键对物质性质的影响．