Question

下列推断或表述正确的是（　　）

• A、某醋酸稀溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b
• B、向2.0mL浓度均为0.1mol?L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液，沉淀呈黄色，说AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
• C、0.2mol?L^-1的一元酸HX与0.1mol?L^-1的KOH溶液等体积混合后所得溶液中，一定有：C（H⁺）+C（K⁺）=C（OH^-）+C（X^-）
• D、在1L 0.3mol?L^-1的盐酸中投入7.8g Al（OH）₃，充分反应后，所得溶液的pH=7

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．稀释醋酸促进醋酸电离；
B．难溶物类型相同的盐，溶度积常数大的物质向溶度积小的物质转化；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
D.7.8gAl（OH）₃的物质的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，n（HCl）=0.3mol/L×1L=0.3mol，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，根据方程式知，二者恰好反应生成氯化铝，溶液呈酸性．

解答： 解：A．稀释醋酸促进醋酸电离，某醋酸稀溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液中氢离子浓度大于原来的

1

10

，氢离子浓度越小，其pH越大，所以b＞a，故A错误；
B．难溶物类型相同的盐，溶度积常数大的物质向溶度积小的物质转化，2.0mL浓度均为0.1mol?L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液，沉淀呈黄色，说AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得C（H⁺）+C（K⁺）=C（OH^-）+C（X^-），故C正确；
D.7.8gAl（OH）₃的物质的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，n（HCl）=0.3mol/L×1L=0.3mol，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，根据方程式知，二者恰好反应生成氯化铝，铝离子水解导致溶液呈酸性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离、难溶物的转化、盐类水解等知识点，根据弱电解质的电离特点、盐类水解特点等知识点来分析解答，易错选项是C，注意：无论溶液中的电解质是一种还是多种，都遵循电荷守恒，为易错点．