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    醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，若只改变下列条件之一，溶液中醋酸的电离平衡不移动的是（　　）
    A、升高温度
    B、加水
    C、加少量NaCl晶体
    D、加少量醋酸钠晶体
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．升高温度，平衡向吸热方向移动；
    B．加水稀释促进醋酸电离；
    C．氯化钠不影响醋酸的电离；
    D．加入醋酸钠晶体，抑制醋酸电离．
    解答： 解：A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，平衡向右移动，故A错误；
    B．加水稀释促进醋酸电离，则平衡向右移动，故B错误；
    C．氯化钠为强酸强碱盐，不影响水的电离，则醋酸平衡不移动，故C正确；
    D．加入少量醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则平衡向左移动，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离的影响因素是解本题关键，温度、浓度都影响醋酸电离，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、用图1所示装置验证温度对反应速率的影响
    B、用图2所示装置从食盐水中提取氯化钠
    C、用图3所示装置制备干燥的氨气
    D、用图4所示装置量取15.00mL高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某密闭容器中发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0，下列操作一定能使其反应速率加快，但平衡不发生移动的是（　　）
    A、升温
    B、加压
    C、恒容下加入一定量的H2
    D、恒压下加入氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、燃烧一定是氧化还原反应
    B、燃烧一定会放出热量
    C、燃烧一定有氧气参加
    D、燃烧一定伴有发光现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、铜锌原电池工作时，若有6.5g锌被溶解，电路中就有0.1mol电子通过
    B、55号元素位于周期表的第六周期第IIA族
    C、可利用CH4和O2的反应设计成原电池
    D、在周期表中金属和非金属的分界处易寻找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列判断不正确的是（　　）
    A、NaN3是还原剂
    B、N2既是氧化产物又是还原产物
    C、氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15
    D、标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或装置错误的是（　　）
    A、
          蒸馏
    B、
        过滤
    C、
        萃取
    D、
      转移溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2 是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）═6NH4Cl（固）+N2（气）
    ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
     

    ②若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
    ①把贝壳制成石灰乳
    ②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物
    ④将得到的产物熔融后电解．
    （1）下列说法不正确的是
     
    （填代号）
    A．此法的优点之一是原料来源丰富
    B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
    C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
    D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
    （2）步骤②不够合理，理由是
     
    ．

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