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    相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（　　）
    A、1：1：1
    B、1：2：3
    C、6：3：2
    D、23：24：27
    考点：化学方程式的有关计算,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，依据电子守恒计算生成氢气气体体积比．
    解答： 解：相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，
    Na～Na+～e-～0.5H2
    Mg～Mg2+～2e-～H2
    Al～Al3+～3e-～1.5H2
    所以相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应生成相同状况下氢气的体积比=物质的量之比=0.5：1：1.5=1：2：3，
    故选B．
    点评：本题考查了金属和酸反应的定量关系分析计算应用，应用电子守恒直接就是定量关系是较简洁的方法，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+═H2O
    B、钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C、FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
    相关实验 预期目的
    ① 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色 验证SO2漂白的可逆性
    ② 将氯水加入淀粉KI溶液中 验证Cl的非金属性比I强
    ③ 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率． 比较同周期金属元素的金属性强弱．
    ④ 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 证明AlCl3是离子化合物
    A、仅①B、①④C、②③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25℃时，Ka（HAc）=1.7×10-5 mol?L-1．现有如下溶液：
    ①0.1mol?L-1 HAc与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
    ②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液
    ③0.1mol?L-1 H2SO4与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合液
    常温时，三者pH大小关系正确的是（　　）
    A、①＞③＞②
    B、③＞①＞②
    C、①＞②＞③
    D、②＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Cl2通入Na2SO3溶液：2Cl2+H2O+SO32-═2HClO+SO2↑+2Cl-
    B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C、水杨酸（）中加入Na2CO3溶液：+CO32-→+CO2↑+H2O
    D、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向体积为Va的0.05mol?L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol?L-1KOH溶液，下列关系正确的是（　　）
    A、Va=Vb时：c （CH3COO-）=c （K+）
    B、Va=Vb时：c （CH3COOH）+c （H+）=c （OH-）
    C、Va＞Vb时：c （CH3COO-）＞c （K+）＞c （OH-）＞c （H+）
    D、Va与Vb任意比时：c （K+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.4kJ热量．
    （1）．若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q
     
    184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是
     
    ．
    a．3v逆（N2）=v正（H2）   　　b．2v正（H2）=v正（NH3）
    c．混合气体密度保持不变　     d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g?CO（NH2）2（l）+H2O （l）．
    （2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =X，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是
     
    ．
    （3）如图的B点处，NH3的平衡转化率为
     
    ．
    （4）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl①3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl②完成并配平下列氧化还原反应方程式：12Cl2+15NH3→
     
    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
     
    ．
    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0在某温度下，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
    H2O CO CO2 H2
    甲n/mol 0.10 0.30 0.10 0.50
    乙n/mol 0.20 0.20 0 0
    ①起始时，甲容器中反应向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为
     
    ．
    ②如图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是
     
    ．
    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ①Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ②已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=2×10-4 mol?L-1，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=
     
    ．
    （4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列反应：①由乙烯制乙醇；②甲烷在空气中燃烧；③由乙炔制氯乙烯； ④丙烯使溴水褪色；⑤苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸反应；⑥乙烷与氯气光照．其中属于取代反应的是（填序号，下同）
     
    ，属于氧化反应的是
     
    ，属于加成反应的是
     
    ．

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