练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知：25℃时，Ka（HAc）=1.7×10-5 mol?L-1．现有如下溶液：
    ①0.1mol?L-1 HAc与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
    ②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液
    ③0.1mol?L-1 H2SO4与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合液
    常温时，三者pH大小关系正确的是（　　）
    A、①＞③＞②
    B、③＞①＞②
    C、①＞②＞③
    D、②＞③＞①
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：①在0.1mol?L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，酸碱恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒判断；
    ②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液，谁弱显谁性，溶液呈酸性；
    ③0.1mol?L-1 H2SO4与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合液，恰好完全反应，生成氯化钠，溶液呈中性．
    解答： 解：①在0.1mol?L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，酸碱恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，pH＞7；
    ②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液，谁弱显谁性，溶液呈酸性，pH＜7；
    ③0.1mol?L-1 H2SO4与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合液，恰好完全反应，生成氯化钠，溶液呈中性，pH=7；
    故三者pH大小关系正确的是①＞③＞②，
    故选A．
    点评：本题考查了酸碱混合溶液中各种离子浓度大小的比较，难度不大，注意根据电荷守恒和物料守恒进行分析解答即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知R2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则m克R2-中含电子的物质的量为（　　）
    A、
    m(A-N)
    A
      mol
    B、
    m(A-N-2)
    A
      mol
    C、
    m(A-N+2)
    Am
      mol
    D、
    m(A-N+2)
    A
      mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的NaOH溶液中，含钠离子数为0.1NA
    B、标准状况下，22.4L CHCl3中含氯原子数为3NA
    C、1mol Na2O2晶体中所含阴离子数为NA
    D、等物质的量的N2和CO的分子数均为NA个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、铜锌原电池工作时，若有6.5g锌被溶解，电路中就有0.1mol电子通过
    B、55号元素位于周期表的第六周期第IIA族
    C、可利用CH4和O2的反应设计成原电池
    D、在周期表中金属和非金属的分界处易寻找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
    A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
    C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
    D、a和b用导线连接时，SO42-向铜电极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或装置错误的是（　　）
    A、
          蒸馏
    B、
        过滤
    C、
        萃取
    D、
      转移溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（　　）
    A、1：1：1
    B、1：2：3
    C、6：3：2
    D、23：24：27

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、现有25℃时，0.1mol?L-1的氨水，请回答下列问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，写出反应的离子方程式
     
    ，所得溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．用离子方程式表示其原因
     
    ，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    Ⅱ、现有电解质溶液：①Na2CO3    ②NaHCO3   ③NaAlO2   ④CH3COONa⑤NaOH，且已知CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
    （1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）
     
    ．
    （2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是（填编号）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
    元素 有关信息
    A 其氢化物水溶液呈碱性
    B 地壳中含量最多的元素
    C 单质须保存在煤油中
    D 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
    E 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀
    请回答下列问题：
    （1）A的氢化物结构式是
     
    ，其水溶液能使酚酞变红的原因（用电离方程式解释）为：
     
    ．
    （2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：
     
    ．
    （3）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该物质与水反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案