练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的NaOH溶液中，含钠离子数为0.1NA
    B、标准状况下，22.4L CHCl3中含氯原子数为3NA
    C、1mol Na2O2晶体中所含阴离子数为NA
    D、等物质的量的N2和CO的分子数均为NA个
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、溶液体积不知不能计算微粒数；
    B、标准状况下，CHCl3不是气体；
    C、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成分析；
    D、物质的量相同的气体含有相同分子数；
    解答： 解：A、0.1mol?L-1的NaOH溶液中，溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；
    B、标准状况下，CHCl3不是气体，22.4L CHCl3中物质的量不是1mol，故B错误；
    C、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2晶体中所含阴离子数为NA，故C正确；
    D、物质的量相同的气体含有相同分子数，等物质的量的N2和CO的分子数均为NA个，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积条件应用，物质组成特征，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求填空．
    （1）下列物质中，属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．（填序号）
    ①碳酸氢钠②CO2③乙醇④铁
    （2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下：
    10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═10NaAl（OH）4+3N2↑
    请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目
     
    ．
    （3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
     
    ．
    （4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=0.2mol?L-1，c（SO42-）=0.7mol?L-1．则溶液中c（Al3+）=
     
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+═H2O
    B、钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C、FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性．一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu+HCl+O2═CuCl+HO2，下列说法正确的是（　　）
    A、上述反应中，O2发生了氧化反应
    B、HO2在碱溶液中能稳定存在
    C、上述反应中HO2是还原产物
    D、上述反应的离子方程式为Cu+Cl-+O2═CuCl+O2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号．已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒．下列推测不正确的是（　　）
    A、原子半径X＞Y
    B、最高价氧化物对应的水化物酸性X＞Y
    C、X的氢化物具有强还原性
    D、Y与碘同周期，Y最高价氧化物对应的水化物酸性比高碘酸（HIO4）强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铜和醋酸：Cu+2CH3COOH═2CH3COO-+Cu2++H2↑
    B、氧化铁与稀盐酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C、铜和硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D、稀硝酸和石灰乳：H++OH-═H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
    相关实验 预期目的
    ① 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色 验证SO2漂白的可逆性
    ② 将氯水加入淀粉KI溶液中 验证Cl的非金属性比I强
    ③ 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率． 比较同周期金属元素的金属性强弱．
    ④ 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 证明AlCl3是离子化合物
    A、仅①B、①④C、②③D、③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25℃时，Ka（HAc）=1.7×10-5 mol?L-1．现有如下溶液：
    ①0.1mol?L-1 HAc与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
    ②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液
    ③0.1mol?L-1 H2SO4与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合液
    常温时，三者pH大小关系正确的是（　　）
    A、①＞③＞②
    B、③＞①＞②
    C、①＞②＞③
    D、②＞③＞①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
     
    ．
    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0在某温度下，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
    H2O CO CO2 H2
    甲n/mol 0.10 0.30 0.10 0.50
    乙n/mol 0.20 0.20 0 0
    ①起始时，甲容器中反应向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为
     
    ．
    ②如图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是
     
    ．
    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ①Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ②已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=2×10-4 mol?L-1，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=
     
    ．
    （4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案