Question

Ⅰ、现有25℃时，0.1mol?L^-1的氨水，请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，写出反应的离子方程式

 

，所得溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）．用离子方程式表示其原因

 

，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是

 

．
Ⅱ、现有电解质溶液：①Na₂CO₃    ②NaHCO₃   ③NaAlO₂   ④CH₃COONa⑤NaOH，且已知CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）

 

．
（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是（填编号）

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算,电解原理

专题：电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题

分析：Ⅰ、（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，二者反应生成硫酸铵和水，硫酸铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合物料守恒判断离子浓度大小；
Ⅱ、（1）酸根离子水解程度越大，相同pH的盐溶液浓度越小，碱溶液浓度最小；
（2）AlCl₃为强酸弱碱盐，能和弱酸根离子发生双水解．

解答： 解：Ⅰ、（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，导溶液中导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，

c(OH-)

c(NH3?H2O)

减小，故答案为：减小；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，二者反应生成硫酸铵和水，离子方程式为：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，水解方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
溶液中硫酸根离子不水解、铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ），盐溶液中水解程度较小，所以c（SO₄^2- ）＞c（H⁺），则溶液中离子浓度大小顺序是：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
Ⅱ、（1）①、②、③、④是盐，⑤是碱，PH值相同，碱的浓度最小，①、②、③、④四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，PH值相同，酸根的水解程度越大，其物质的量浓度越小，故浓度④＞②＞①＞③，即溶液体积④＞②＞①＞③＞⑤，
故答案为：④②①③⑤；
（2）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳，NaAlO₂与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，CH₃COONa与氯化铝不反应，NaOH与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，
故答案为：③④⑤．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，涉及离子浓度大小比较，知道弱酸强弱与弱酸根离子水解程度关系、弱电解质电离特点是解本题关键，题目难度中等．