Question

如图所示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．回答：
（1）写出元素符号：A

 

；B

 

；C

 

．
（2）C的气态氢化物稳定性与A的相比：

 

＞

 

（填化学式）；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为

 

．
（3）A的氢化物的水溶液显

 

（填酸或碱）性．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：设A的质子数为x，根据三种元素在周期表中的位置，可知B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，则有x+x+2=x+9，x=7，所以A为N元素，B为S元素，C为F元素，根据元素周期律、化合价以及化合物的性质解答本题．

解答： 解：（1）设A的质子数为x，根据三种元素在周期表中的位置可知B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，则有x+x+2=x+9，x=7，所以A为N元素，B为S元素，C为F元素，故答案为：N；S；F；
（2）非金属性F＞N，故氢化物稳定性HF＞NH₃，B为S元素，最外层电子数为6，则最高正价为+6价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄，故答案为：HF＞NH₃；H₂SO₄；
（3）A为N元素，对应的氢化物为NH₃，在水溶液中存在：NH₃+H₂ONH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，水溶液显碱性，故答案为：碱．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，难度不大，侧重于元素在周期表位置的考查，注意理解同主族元素原子序数关系．