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    写出下列反应的化学方程式
    ①铁在氯气中燃烧
     
    ②工业制取氯气
     
    ③漂白粉的制取
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：①氯气具有强氧化性，铁在氯气中燃烧生成氯化铁；
    ②工业上氯化氢常用氢气和氯气化合的方法制取，工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，电解饱和食盐水反应生成NaOH、H2、Cl2；
    ③Cl2通入石灰乳制取漂白粉，产物为CaCl2和Ca（ClO）2和水，漂白粉的成分是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物；
    解答： 解：①氯气能将金属氧化为最高价，铁在氯气中燃烧的产物是氯化铁，反应为：2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，
    故答案为：2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3；
    ②工业上氯化氢常用氢气和氯气化合的方法制取，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应为H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl，
    工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，电解饱和食盐水反应生成NaOH、H2、Cl2，该反应为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑、H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl；
    ③工业上用氯气和熟石灰来制取漂白粉，原理是：Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    点评：本题考查的是化学方程式的书写知识，属于化学用语的考查，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，注意化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的0.1mol?L-1纯碱溶液．
    （1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：
     
    ．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol?L-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加
     
    （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．
    （2）同学甲查阅资料得知0.1mol?L-1 Na2CO3中，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）．
    答：
     
    ．
    （3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）＞2c（CO32-）
    B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1
    E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    （4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH-）之比=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表：
    元素编号 元素性质与原子（或分子）结构
    T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    Y M层比K层少1个电子
    Z 第三周期元素的简单离子中半径最小
    请根据表中信息回答下列问题
    （1）元素T在周期表中位于第
     
    周期第
     
    族
    （2）元素T与X相比，原子半径较大的是
     
    （用元素符号表示）；
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物的电子式为
     
    该化合物与水反应方程式：
     

    （4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是
     
    （用元素符号表示）；
    下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填序号）．
    a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y单质与水反应比Z单质剧烈
    c．Y的化合价比Z低             d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    （5）元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1：2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求填空．
    （1）下列物质中，属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．（填序号）
    ①碳酸氢钠②CO2③乙醇④铁
    （2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下：
    10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═10NaAl（OH）4+3N2↑
    请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目
     
    ．
    （3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
     
    ．
    （4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=0.2mol?L-1，c（SO42-）=0.7mol?L-1．则溶液中c（Al3+）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电子式：
    ①H2O
     
    ； ②MgCl2
     
    ；
    ③N2
     
    ； ④CO2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的应用中，发生了氧化还原反应的是（　　）
    A、用明矾净水
    B、Na2O2作呼吸面具
    C、用小苏打作发酵粉
    D、用Al（OH）3治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、乙烯的产量是衡量一个国家石油发展水平的标志
    B、减少燃煤的使用可以减少有毒有害气体对环境的污染
    C、提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
    D、35%--60%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+═H2O
    B、钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C、FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
    相关实验 预期目的
    ① 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色 验证SO2漂白的可逆性
    ② 将氯水加入淀粉KI溶液中 验证Cl的非金属性比I强
    ③ 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率． 比较同周期金属元素的金属性强弱．
    ④ 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 证明AlCl3是离子化合物
    A、仅①B、①④C、②③D、③④

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