Question

关于氯水，请回答以下问题：
（1）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈

 

色，反应的化学方程式为

 

，由于其见光易分解，因此需保存在

 

瓶中．
（2）氯水的pH值

 

7，说明氯水中有大量自由移动的

 

微粒；向pH试纸上滴加新制氯水后产生的现象为

 

，说明新制氯水中还存在的微粒为

 

．
（3）向氯水中滴加经稀硝酸酸化的硝酸银溶液后产生的现象为

 

，说明氯水中还存在的微粒为

 

．

Answer 1

考点：氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：新制氯水中存在Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，所含分子只有Cl₂和H₂O、HClO分子，所含的离子只有H⁺、Cl^-、ClO^-和OH^-，结合对应微粒的性质解答该题．

解答： 解：（1）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈浅黄绿色，反应的化学方程式为Cl₂+H₂O?HCl+HClO，由于其见光易分解，因此需保存在棕色瓶中，
故答案为：浅黄绿；Cl₂+H₂O?HCl+HClO；棕色；
（2）氯水含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，存在大量的H⁺，则pH＜7，向pH试纸上滴加新制氯水，溶液呈酸性，则先变红，但由于次氯酸具有漂白性，则最终试纸褪色，
故答案为：＜；H⁺；先变红后褪色；HClO；
（3）向氯水中滴加经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，由于溶液中含有Cl^-，则生成AgCl沉淀，故答案为：生成白色沉淀；Cl^-．

点评：本题考查氯气的化学性质及氯水的成分，明确氯水的成分和性质是解答本题的关键，注意HClO的性质，题目难度不大．