Question

A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大．基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B₃浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金．
（1）E在同期表中的位置是

 

，其基态原子的简化电子排布式为

 

．
（2）CB₃^2-的立体构型是

 

．
（3）D₂C的晶胞结构与CaF₂晶胞（如图）相似，则Y应为

 

（填离子符号）；D₂C的熔点比CaF₂熔点

 

（填“高”、“低”或“无法比较”）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大．基态A原子的核外电子占据4个原子轨道，核外电子排布为1s²2s²2p²，则A为碳元素；大气平流层中单质B₃浓度减少会致人患皮肤癌增加，则B为氧元素；B与C同主族，则C为硫元素；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素，则D为K元素；E的合金是当今用量最大的合金，则E为Fe元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大．基态A原子的核外电子占据4个原子轨道，核外电子排布为1s²2s²2p²，则A为碳元素；大气平流层中单质B₃浓度减少会致人患皮肤癌增加，则B为氧元素；B与C同主族，则C为硫元素；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素，则D为K元素；E的合金是当今用量最大的合金，则E为Fe元素，
（1）E为Fe元素，处于周期表中第三周期第Ⅷ族，其基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d⁶4s² ，
故答案为：第三周期第Ⅷ族；[Ar]3d⁶4s² ；
（2）CB₃^2-为SO₃^2-，S原子价层电子对数=3+

6+2-2×3

2

=4、含有1对孤对电子，SO₃^2-为三角锥形，
故答案为：三角锥形；
（3）K₂S的晶胞结构与CaF₂晶胞（如图）相似，由结构晶胞可知，晶胞中含有8个X原子，Y原子数目=8×

1

8

+2×

1

2

=4，故Y为S^2-，离子半径为K⁺＞Ca²⁺、S^2-＞F^-，故K₂S的晶格能小于CaF₂的晶格能，K₂S的熔点比CaF₂的熔点低，
故答案为：S^2-；低．

点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素推断、核外电子排布、分子结构、晶胞计算、晶体类型与性质，注重对物质结构中常考考点的考查，难度中等．